下列關(guān)于SiO2晶體說法不正確的是（　�。�
A、60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA
B、晶體中微粒堆積不服從緊密堆積原理的原因是共價鍵具有飽和性和方向性
C、SiO2晶體的熔沸點較干冰高是由于晶體類型不同
D、與硅原子最近的四個氧原子構(gòu)成一個正四面體
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,硅和二氧化硅
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),碳族元素
分析：A、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵；
B、共價鍵具有飽和性和方向性導(dǎo)致了原子晶體中原子的堆積不屬于密堆積；
C、原子晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點；
D、晶體中一個硅原子和最近的四個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，四個氧原子處于同一四面體的四個頂點．
解答： 解：A、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體即1mol含有4molSi-O鍵，即為4NA個，故A錯誤；
B、共價鍵具有飽和性和方向性導(dǎo)致了原子晶體中原子的堆積不屬于密堆積，故B正確；
C、二氧化硅屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點，故C正確；
D、晶體中一個硅原子和最近的四個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，四個氧原子處于同一四面體的四個頂點，故D正確；
故選A．
點評：本題主要考查了二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，二氧化硅晶屬于原子晶體，難度不大，掌握原子晶體的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物，按其晶體的熔點由低到高排列正確的是（　�。�
A、SiO2　CsCl　I2　Br2
B、SiO2　CsCl　Br2　I2
C、CsCl　SiO2　I2　Br2
D、Br2　I2　CsCl　SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光照條件下，下列各組物質(zhì)中幾乎沒有反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷與溴蒸氣
B、甲烷和氧氣
C、氫氣和氯氣
D、甲烷和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制200mL 0.1mol/L NaCl溶液時，不需要用到的儀器是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、苯和溴苯均為芳香烴
B、酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料
C、葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖
D、油脂和淀粉均為天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、
制取少量的Fe（OH）3膠體
C、
用H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液
D、
稱量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作的說法正確的是（　�。�
A、為得到較大的晶體顆粒，結(jié)晶時通常采用濃度較低，溶劑蒸發(fā)速度較慢或溶液冷卻較慢的條件
B、紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相
C、過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
D、用硝酸銀溶液可以鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
B
D
C
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，且其水溶液均顯堿性，則A、B、C中的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，D的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）若A、B、C三種物質(zhì)含有同一元素X，且B具有兩性，則：
①A→C反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②已知1g X的單質(zhì)與MnO2完全反應(yīng)，放出a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
③工業(yè)上常向含X的氧化物的礦石中加入焦炭后與Cl2反應(yīng)制X的氯化物，可表示為X2O3+C+Cl2
△
XCl3+M↑，設(shè)計實驗確定氣體M的成分
 
．
（3）若A、C是廚房常用的調(diào)味品，則
①A→B的反應(yīng)方程式為
 
；
②某同學(xué)設(shè)計了一個以A物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：寫出ⅰ中A物質(zhì)參與的電極反應(yīng)式
 
；理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），在t2時所得溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ?mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：
 

（2）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
 
，升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．

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