Question

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器內氣體密度不隨時間變化

B. 容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

由X(g)＋2Y(g)2Z(g)可知，該反應前后的化學計量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變判斷。

A.反應前后氣體的總質量不變，容器體積也沒變，所以密度一直不變，則密度不隨時間變化不是平衡化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯誤；

B.該反應為反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，若反應未達到平衡，氣體的物質的量發(fā)生變化，由于氣體總質量不變，所以氣體平均摩爾質量就會發(fā)生變化，若反應達到平衡，氣體的物質的量不變，氣體平均摩爾質量也就不變，因此可根據(jù)容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化判斷反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應達平衡時的濃度與反應初始物質的量及反應的轉化率有關，因此不能確定是否達到平衡，B錯誤；

D.無論反應是否達到化學平衡，消耗的反應物與反應生成的生成物的物質的量之比等于方程式中相應的化學計量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，D錯誤；

故合理選項是B。