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7．表為幾種短周期元素的性質，有關說法正確的是（　�。�
元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是元素⑤
B．③④處于同一周期
C．元素⑤的氫化物沸點高于元素①的氫化物
D．⑧號元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

分析 短周期元素中，⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有-2價，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故①為O；④、⑦都有+5、-3價，處于VA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有+1價，處于IA族，原子半徑P＜③＜⑥，則③為Li、⑥為Na；②、⑧的最高正化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑②＞P，⑧＜Cl，故②為Mg、⑧為B．

解答 解：短周期元素中，⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有-2價，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故①為O；④、⑦都有+5、-3價，處于VA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；③⑥都有+1價，處于IA族，原子半徑P＜③＜⑥，則③為Li、⑥為Na；②、⑧的最高正化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑②＞P，⑧＜Cl，故②為Mg、⑧為B．
A．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是高氯酸，故A正確；
B．③為Li，④為P，分別處于第二、第三周期，故B錯誤；
C．元素⑤的氫化物為HCl，元素①的氫化物為水，水分子之間形成氫鍵，沸點高于HCl的，故C錯誤；
D．⑧為B元素，位于周期表中第二周期第ⅢA族，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（用元素符號和化學式表示）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用生活中或實驗室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗用品：電極（鐵釘或鐵條、銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以） ）、稀硫酸燒杯、導線、（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）
（3）實驗裝置
（4）原電池設計及注意的問題
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為電能，在耳機中又由 其轉化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的負   極，電極反應是：Fe-2e-=Fe2+；，發(fā)生了氧化 反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
則下列關于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）⑨的原子結構示意圖是．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N（填元素符號）．
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學式）．
（4）寫出⑤、⑥的最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（5）在⑦與⑧中，化學性質較活潑的單質是（填化學式）Cl2，怎樣證明？（用化學方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
  周期
期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結構示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為SiO2該氧化物中含有的化學鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）
（7）元素①是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應，半分鐘后測得生成物的物質的量為1.4mol，則用元素①的單質表示的反應速率為0.35mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，與鹽的水解無關的正確說法是（　�。�
①明礬可以做凈水劑；
②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子中，電子數(shù)和質子數(shù)與Na+相同的是（　�。�
A．H3O+B．F-C．OH-D．Ne

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