Question

20．在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1：1：1時  ②混合氣體的密度不變時
③體系的溫度不變時  ④反應(yīng)速率2v （N）_正=v （Q）_逆時
⑤體系的壓強不變時    ⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時．

• A． ①③④
• B． ③⑤⑥
• C． ②③⑥
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：M（？）+2N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0，
①平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1：1：1時不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；
②M的狀態(tài)未知，故氣體的總質(zhì)量是否變化未知，體積不變，故混合氣體的密度不變時不一定能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②錯誤；
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系的溫度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)速率2v （N）_正=v （Q）_逆時，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤容器為絕熱容器，壓強不變，說明體系的溫度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥平均分子量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$，若M為氣體，則總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變；若M不為氣體，則總質(zhì)量會變，總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；
故一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是③⑤⑥，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征和反應(yīng)特征，平衡移動原理是解題關(guān)鍵．