9.以下說(shuō)法正確的是(  )
A.制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,承接酯的小試管中盛放了一定量的氫氧化鈉溶液
B.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)應(yīng)將無(wú)水乙醇緩慢加入到濃硫酸中
C.在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇,橙色溶液變紅
D.為減緩反應(yīng)速率,將飽和食鹽水滴加到燒瓶中的電石上來(lái)制取乙炔

分析 A.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解;
B.加入酸液時(shí)應(yīng)防止酸液飛濺;
C.重鉻酸鉀溶液與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng);
D.飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)較為緩慢.

解答 解:A.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收,故A錯(cuò)誤;
B.加入酸液時(shí)應(yīng)防止酸液飛濺,應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中,故B錯(cuò)誤;
C.重鉻酸鉀溶液與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)后溶液變?yōu)榫G色,故C錯(cuò)誤;
D.飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)較為緩慢,可用飽和食鹽水替代水,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的鑒別等,把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)、檢驗(yàn)試劑及方法等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素.已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素,X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù);Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z單質(zhì)為無(wú)色氣體,性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣;M是地殼中含量最高的金屬元素.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.四種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>Z>Y>X
B.元素X、Z可形成某種化合物,其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵
C.化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),均屬于酸性氧化物
D.金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,說(shuō)明M元素的金屬活動(dòng)性較差

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.為了提純下表中的物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是( 。
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷(己烯)溴水分液
B淀粉溶液(NaCl)過(guò)濾
CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸餾
DCO2(SO2Na2CO3溶液洗氣
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHB.羥基的電子式
C.乙酸的分子式C2H4O2D.乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.某種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.一定條件下1mol該物質(zhì)能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.該有機(jī)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.該有機(jī)物能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D.該有機(jī)物是苯酚的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.PX是一種重要的化工原料.PX屬于烴類(lèi),以其為原料合成高分子樹(shù)脂E和P的路線如下:(部分條件省略)



回答下列問(wèn)題:
(1)B中官能團(tuán)名稱(chēng)醛基.
(2)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)G→M的方程式
(4)1分子p中酯基的數(shù)目為2n-1.
(5)D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E,其化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4mol•L-1的硫酸.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有②④⑥(選填序號(hào)),還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒 (寫(xiě)儀器名稱(chēng)).
(2)配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的5.4mL(保留一位小數(shù)).
(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B.
A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒(méi)有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.如圖所示各物質(zhì)是由1-20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出.已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,二者相遇產(chǎn)生大量的白煙;D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),物質(zhì)J可用于飲用水消毒.反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)G的化學(xué)式為NH4Cl.
(2)物質(zhì)E的電子式為
(3)D單質(zhì)與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的粒子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(4)物質(zhì)A由三種元素組成,摩爾質(zhì)量為80g•mol-1,1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.MgCl2(aq)$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{煅燒}{→}$MgOB.S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C.Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOHD.Ca(OH)2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca(ClO)2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO

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