【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳Ni、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動

C.電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低假設(shè)電解前后體積變化忽略不計

【答案】D

【解析】

試題分析:A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極,堿性溶液不能生成氫離子,電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,故A錯誤;B、陰離子交換膜只允許陰離子通過;陰離子移向陽極,應(yīng)從左向右移動,故B錯誤;C、電解過程中電子流向負極流向Ni電極,不能通過電解質(zhì)溶液,是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路,通過Fe電極回到正極,故C錯誤;D、陽極區(qū)域,鐵失電子消耗氫氧根離子,溶液PH減小,陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液PH增大;生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗,在陽極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,陰極氫氧根離子增大,電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,依據(jù)電子守恒分析,氫氧根離子消耗的多,生成的少,所以溶液pH降低,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

A.聚乙烯 B.尼龍 C.棉花 D.滌綸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】列溶液加熱蒸干后,能析出該溶質(zhì)固體的是

AAlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO43 DNH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應(yīng):

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當(dāng)其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 條件X為壓強

C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物,主要含ZnOZnSO4,有少量FeOCuO、NiO雜質(zhì),是煉鋅最主要的原料。某科研小組設(shè)計了如下提取金屬鋅的實驗流程:

1)酸浸時需要240 mL 4 mol·L1H2SO4,用18.4 mol·L1濃硫酸配制該稀H2SO4過程

中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還要 、 ;酸浸得到的溶液中除Zn2+Ni2外,還含有的金屬陽離子是 (填離子符號)。

2)凈化需要加入H2O2,加入H2O2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ;反應(yīng)后控制溶液pH4即沉淀完全,沉淀的主要成分是 。

3)凈化得到的Cu、Ni,需要進行洗滌操作,檢驗是否洗滌干凈的方法是 ;本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 、 。

4)可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅,若在在陽極產(chǎn)生13.44L(標準狀況下) 氧氣,在陰極析出鋅的質(zhì)量為

5)上述工藝中,如果不設(shè)計 凈化Ⅱ”,對提取金屬鋅造成的影響是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示錯誤的是

A1mol O Blmol ClmolO2- DLmol O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式): ;

2)試管C中苯的作用是 ,反應(yīng)開始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為

3)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

4)改進后的實驗除步驟簡單,操作方便,成功率高;各步現(xiàn)象明顯;對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空:

實驗編號

待測鹽酸的體積mL

NaOH溶液的濃度mol·L-1

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積mL

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、1滴定達到終點的標志是是 。

2根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為 保留小數(shù)點后2位。

3排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用 操作,然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。4在上述實驗中,下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果偏高的有 。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時,有小部分NaOH潮解

D.滴定終點讀數(shù)時俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

II、硼酸H3BO3是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, 填“能”或“不能”觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH=BOH4,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時,測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,只含有共價鍵的是

A. 氯化銨 B. 甲烷 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

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