Question

中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

 

，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有

 

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（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

（4）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫(xiě)出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：

分析：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為二氧化碳；
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，可判斷為銅和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；
（4）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，鐵和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化氫在反應(yīng)中做還原劑和酸，顯示了還原性和酸性；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；還原性和酸性；
（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，可判斷為銅和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+H₂O；
反應(yīng)中生成的二氧化氮的硝酸作氧化劑，1molCu和4摸硝酸反應(yīng)，有2mol硝酸被還原，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2；1；
故答案為：2：1；
（4）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，鐵和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、離子方程式和結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)、根據(jù)方程式的計(jì)算等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．