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4．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，在性質上跟單糖、二糖不同，沒有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 發(fā)生銀鏡反應，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生水解反應，反應的最終產物都是葡萄糖．纖維素發(fā)生水解反應的化學方程式是（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6．

分析 淀粉和纖維素都屬有機高分子化合物，其分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的聚合度（n值）是不同的．它們都屬于多糖，沒有甜味，都不能發(fā)生發(fā)生銀鏡反應，都能發(fā)生水解反應最終生成葡萄糖．

解答 解：淀粉和纖維素都屬有機高分子化合物，其分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的聚合度（n值）是不同的．它們都屬于多糖，沒有甜味，由于結構中都沒有醛基，故都不能發(fā)生銀鏡反應；淀粉與纖維素都能水解生成葡萄糖，纖維素水解方程式：（C6H10O5）n+nH2 O→nC6H12O6；
故答案為：（C6H10O5）n；不；多；甜；不能；水解；葡萄糖；（C6H10O5）n+nH2 O→nC6H12O6．

點評 本題通過淀粉和纖維素來考查糖類的性質，難度不大，注意淀粉和纖維素雖然化學式相同但不是同分異構體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．谷氨酸的結構簡式為HOOC-CH2-CH2-CH（NH2）-COOH，則與其含有的官能團種類與數目都相同的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變D．混合氣體的平均分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在2L密閉容器內，80℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如表
時間t（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖1表示NO2變化曲線的是b．（填字母）．

（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體      b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
e．等溫等容時，充入氦氣     f．等溫等壓時充入氦氣
（4）若將2mol NO和1mol O2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amol NO2，在恒容條件下達到平衡時生成bmol NO2，則a、b的關系是：a＞b
（5）某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖2所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是D
A．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4L O2
C．電極B附近的c（NO3-）增大
D．電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）

（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖1：
①根據圖1，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．

②反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖2所示． 下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖4表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2．陰極的電極反應式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=$\frac{{c{{（S{O_3}）}^2}}}{{c（S{O_2}）•c（{O_2}）}}$．
（2）降低溫度，該反應K值增大（填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間有15-20min和25-30min．
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）（用文字表達）；
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是CD（填寫編號）．
A．降低溫度          B．增加SO3的物質的量
C．加了催化劑         D．縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2（g）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖1所示．該反應的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a molCO和2a molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是T1．
（5）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產生穩(wěn)定、無污染的物質）原理如圖3所示．

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-=N2↑+4H+．
②用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為0.5g（假設溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．△H＞0表示產物的總能量低于反應物的總能量
C．△H 的單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ
D．化學鍵斷裂過程中釋放能量

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