下列表述或化學用語書寫正確的是（     ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O

B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D．金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應：2Al＋3MgO  高溫  3Mg＋Al2O3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

   （1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）

沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子

方程式為                。

   （2）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃

性無色氣體，該反應的化學方程式為      ；

反應Ⅱ的熱化學方程式為      。

   （3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質有      。

   （4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的      極，陰極的電極反應式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于氧化物的敘述正確的是（  ）

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸

⑥不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

       A、①②③④                 B、⑤⑥              C、②③⑥             D、③

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（     ）

A．常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

B．標準狀況下，11.2LNH3所含共價鍵的數(shù)為3NA

C．標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是（     ）

A． Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料      

B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應

C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大      

D．熔沸點：X2R>X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：

⑴加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為_________________________，_______ _。

⑵甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為_______________________________________；

②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為______________ _。

⑶H2O2的作用是____________________________________________________。

⑷除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

⑸已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(    )

A．0.1 ( b – 2a )  mol/L      B．10 ( 2a – b )  mol/L

C．10 ( b – a )  mol/L        D．10 ( b – 2a )  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

 A．1mol鐵與足量鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)目為3NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA

D．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

操作

現(xiàn)象

a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。

b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。

紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。

① 碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有      性。

② 反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水，氣體X的化學式是      。

（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。同學甲認為可能是木炭與氣體X反應產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗。

Ⅰ.制取NO2氣體。

   ① 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

 


              ② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，寫出反應的化學方程式      。

Ⅱ.探究實驗。

實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

① 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式      。

② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗       。

③ 通過實驗探究，你認為甲、乙同學的預測是否合理，請簡述理由      。

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