3．配制濃度為2mol•L-1的NaOH100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將（　�。�
A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g

分析 依據(jù)n=CV計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量，然后依據(jù)m=nM計算需要氫氧華鈉的質(zhì)量，注意托盤天平精確度為0.1g，據(jù)此解答．

解答 解：配制濃度為2mol•L-1的NaOH100mL，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=2mol/L×0.1L=0.2mol，其質(zhì)量m=0.2mol×40g/mol=8.0g，
故選：A．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側重考查有關物質(zhì)的量計算，掌握基礎即可解答，注意天平的精確度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列問
（1）A和B的關系是互為同系物．
（2）A和B都可以作汽車的燃料，被稱為“綠色燃料”，請用化學方程式表示A作汽車燃料的原理2CH3OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．
（3）寫出A分子和金屬鈉反應的化學方程式2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1；
已知：N-N鍵能193kJ•mol-1，N≡N鍵能946kJ•mol-1
（1）按照軌道重疊方式可知，N2分子中共價鍵類型為σ鍵、π鍵，其中較穩(wěn)定的是π鍵．
（2）合成氨常用鐵系催化劑，寫出基態(tài)鐵原子價電子排布圖．
（3）在較高溫度下，鐵對氮氣的強化學吸附是合成氨速率的決定步驟．其中一種吸附方式為：，該吸附方式能加快反應速率的原因是氮氮三鍵變成了雙鍵，結構發(fā)生改變．
（4）氨分子空間構型是三角錐，其氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，氨是極性（填“極性”、“非極性”）分子，能與水分子形成氫鍵，易溶于水．固態(tài)氨是面心立方晶胞，有關數(shù)據(jù)如下表：
 X射線衍射 N-H鍵長 N-N距離 H-N-H鍵角
 數(shù)據(jù) 101.9pm 339.0pm 107°
（5）固態(tài)氨晶體中氨分子的配位數(shù)12．
（6）列式計算固體氨的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．天然水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用．
（1）FeSO4•7H2O時常用的混凝劑，用以除去水中細小的懸浮物質(zhì)和膠體，它在水中最終生成Fe（OH）3沉淀．
（2）如果水的硬度由碳酸氫鈣和碳酸氫鎂引起的，這種水的硬度叫暫時硬度寫出這兩種物質(zhì)在水中與足量的氫氧化鈣反應的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
（3）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法（答三種）．
（4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出），所用的離子膜都只允許陽離子通過，下列說法正確的是D，

A．X為H2、Y為Cl2  B．A池尾電解池，且m＜n
C．B池尾燃料電池，且a＞b   D．該工藝優(yōu)點是節(jié)約能量且能提高燒堿產(chǎn)品濃度
（5）水在生產(chǎn)中也是不可缺少的原料．
①寫出水和含氫質(zhì)量分數(shù)最高的有機物反應制取H2的化學方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$3H2+CO．
②某化肥廠用①制得的H2在合成塔中與N2反應合成氨氣，再用NH3制備NH4NO3，已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則與HNO3反應所用去NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的47%請你為硝酸廠的選址提出合理化建議原料與產(chǎn)品運輸方便，生成動力來源充足，廢物易于處理，地價較便宜等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在容積為2L的密閉容器中，盛有N2，H2混合氣．在一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡時，容器中含有N2：0.6mol、H2：0.8mol，NH3：0.2mol，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．判斷下列反應的熵值增加的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Li-SOCl2電池是一種優(yōu)質(zhì)高效的電池，常放在心臟起搏器中，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，回答下列問題：
（1）電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（2）該電池必須在惰性環(huán)境中組裝，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應．
（3）若含金屬鋰6.9g的電池質(zhì)量為mg，平均電壓為nV，則該電池的比能量為$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含m、n的代數(shù)式、系數(shù)用科學記數(shù)法表示，結果保留三位有效數(shù)字；比能量=$\frac{電池輸出電能}{電池質(zhì)量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常數(shù)F=96500c•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答下列問題．
（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為3X+2Y?3Z．
②從開始至2min，Z的平均反應速率為0.075 mol•L-1•min-1．
③2min時X的轉(zhuǎn)化率為30%．
（2）常溫下，將0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖2所示．
①HA與NaOH溶液反應的離子方程式是HA+OH-═A-+H2O．
②圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是ab（填序號）．
a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
③圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：

（1）用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：品紅褪色、品紅褪色．           
 ②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：由無色變?yōu)榧t色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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