Question

14．0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g．
（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式．
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出該有機(jī)物與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過(guò)灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結(jié)合固體質(zhì)量變化利用差量法可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計(jì)算總CO₂的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量為有機(jī)物燃燒生成CO₂的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計(jì)算1mol有機(jī)物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式；
（2）結(jié)合分子式、有機(jī)物與鈉反應(yīng)消耗鈉的量，判斷分子中官能團(tuán)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）HOCH₂CH₂OH與與金屬鈉反應(yīng)生成NaOCH₂CH₂ONa和氫氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）有機(jī)物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，
令有機(jī)物燃燒生成的CO為x，則：
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 固體減少△m
28g               16g
x                3.2g
所以x=$\frac{28g×3.2g}{16g}$=5.6g，CO的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，
有機(jī)物燃燒生成的CO₂的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，其物質(zhì)的量為：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol+0.2mol}{0.2}$=2mol，
根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為：$\frac{0.6mol×2}{0.2}$=6mol
根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氧原子物質(zhì)的量為：$\frac{0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2}{0.2}$=2mol，
所以有機(jī)物的分子式為：C₂H₆O₂，
答：有機(jī)物的分子式為C₂H₆O₂；
（2）0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)，9.2g鈉的物質(zhì)的量為為：$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，說(shuō)明1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗了2mol鈉，
則該有機(jī)物分子中含有羥2個(gè)-OH，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH₂CH₂OH，
答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂OH；
（2）HOCH₂CH₂OH與與金屬鈉反應(yīng)生成NaOCH₂CH₂ONa和氫氣，斷開(kāi)羥基上的氫氧鍵，反應(yīng)方程式為：HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑，
答：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定及有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法．