Question

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和現(xiàn)300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液在室溫下的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL，且所產(chǎn)生的Cl₂全部逸出）                                              

A．2

B．7

C．11.7

D．12

Answer 1

D

解析考點(diǎn)：電解原理；pH的簡單計(jì)算．
分析：兩個(gè)電解池串聯(lián)，分別發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；AgNO₃+2H₂O 4Ag+4HNO₃+O₂↑，各電極上轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目相等，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算兩個(gè)燒杯中生成酸和堿的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算混合后溶液的PH．
解：兩個(gè)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)分別為：
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑，
生成氯氣的物質(zhì)的量為：
n（Cl₂）==0.025mol，
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2 1
n（NaOH） 0.025mol
n（NaOH）=0.05mol
兩燒杯中含有的n（NaCl）=0.06mol，n（AgNO₃）=0.045mol，
以當(dāng)甲中產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時(shí)停止電解時(shí)，硝酸銀完全電解，并進(jìn)一步電解水，
4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑
4 4
0.045mol n（HNO₃）
n（HNO₃）=0.045mol
將兩個(gè)燒杯混合，堿過量，溶液中過量的OH^-離子的物質(zhì)的量為n（OH^-）=0.05mol-0.045mol=0.005mol，
混合后溶液的c（OH^-）==0.01mol/L，
c（H+）==10^-12mol/L，所以PH=12．
故選D．