已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是


  1. A.
    往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I-
  2. B.
    向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
  3. C.
    向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有IO3-
  4. D.
    往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明有Fe3+生成
AC
分析：根據(jù)微粒的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否發(fā)生，只能是氧化性強(qiáng)的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性強(qiáng)的微粒，據(jù)此分析解答．
解答：A．氯氣的氧化性大于碘，碘遇淀粉變藍(lán)色是碘的特征反應(yīng)，如果向溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明沒(méi)有I-，故A正確；
B．碘的氧化性小于鐵離子，所以碘不能氧化氯化亞鐵，即碘和氯化亞鐵不反應(yīng)，向所得溶液中加入硫氰化鉀后溶液不變色，故B錯(cuò)誤；
C．碘酸根離子的氧化性大于碘，酸性條件下，碘酸根離子能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有IO3-，故C正確；
D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯水先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，然后氯水再和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，所以溶液變成棕黃色，不能說(shuō)明有Fe3+生成，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱的比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯氣和亞鐵離子、碘離子反應(yīng)的先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是（　　）
A、往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I-B、向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色C、向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有IO3-D、往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明有Fe3+生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2的離子方程式：_____________；
（2）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，寫(xiě)出向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知氧化性：Cl2＞IO3-＞Fe3+＞I2，以下離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是


  1. A.
    往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I-
  2. B.
    往FeI2溶液中滴加少量氯水時(shí)的離子反應(yīng)式為：2I+Cl2=I2+2Cl
  3. C.
    往某溶液中加入稀鹽酸．產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中有CO32-或HCO3-
  4. D.
    往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；還原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是
[     ]
A. Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-
B. 2Fe3++2I-==2Fe2++I2
C. I2+2Fe2+==2Fe3++2I-
D. 2Fe3++2Cl-==2Fe2++Cl2

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