Question

6．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D、E（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）滴定管的小刻度在上方，準確度為0.01mL．

解答 解：（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度；紅；無色；
（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，造成V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）不變，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準鹽酸的體積偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏大，故C錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏小，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏小，故E準確；
故答案為：D、E；
（3）由圖可知，起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，故答案為：9.00；26.10．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握酸堿中和滴定的實質(zhì)、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．