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【題目】下列關于二氧化硅的說法不正確的是（ ）

A. 硅元素是地殼中含量僅次于氧的元素

B. 地殼中的巖石、沙子和土壤中都含有二氧化硅

C. 純凈的二氧化硅是一種無色透明的晶體

D. 二氧化硅是一種熔點高、硬度大、能溶于水的固體

【答案】D

【解析】

A.地殼中元素含量處于第一位的是O、第二位的是Si元素，所以硅是在地殼中的含量僅次于氧，故不選A；
B.地殼中的巖石、沙子和土壤中都含有二氧化硅，故不選B；

C.二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，是制造光導纖維的主要成分，故不選C；

D.二氧化硅屬于原子晶體，是一種熔點高、硬度大、難溶于水的固體，故選D；

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. N為正極，鐵電極應與Y相連接

B. M電極反應式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋

C. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

D. H十透過質子交換膜由右向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學化學的重要知識。

①25℃時，Na2CO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高溫度可以__________（填“促進”或“抑制”）Na2CO3的水解；

②常溫下，pH=2的鹽酸，該溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；

（2）12g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收131.3kJ熱量，此反應的熱化學方程式為_____________________（填字母代號）。

A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

體積為1 L的容恒密閉容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；

②該反應的平衡常數的表達式K= ___________________________；

③能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號）；

A.c(CO2) = c(H2O) B.單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol CH3OH

C.容器內氣體的壓強不再變化

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度 B．將H2O(g)從體系中分離 C．再充入1.00 mol CO2

（4）下圖是實驗室電解精煉銅裝置，

①d的電極材料為________________（填“粗銅”或“精銅”）；

②c的電極反應方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學高一上學期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質量為29），下列關系正確的是

A．混合氣體中，CO與NO質量比15∶14

B．混合氣體中，CO與NO分子個數比1∶2

C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積

D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣物理性質的描述正確的是（ ）

A. 無色B. 難溶于水C. 無毒D. 相同條件下密度比空氣大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 （　�。�

A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水

C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種強氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。同時，由于其具有致癌作用，也是環(huán)境污染物之一，必須進行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解,生成紅褐色物質；

②2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

請回答下列問題：

Ⅰ.（1）濾液1的溶質除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式）_________________；

（2）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應達平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）；

a．溶液的顏色不變

b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)

c.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同

（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：

（4）請寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式___________________；

（5）已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使第步過程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池，該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力，其中放電過程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列說法不正確的是

A. 放電一段時間后右側水溶液pH升高

B. 整個反應過程中，銅相當于催化劑

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CuO

D. 放電時，正極的電極反應式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

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