Question

準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應 后過濾去掉沉淀A，向濾液中加入10mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的KOH溶液的體積(mL)如右圖所示。試回答下列問題：

（1）沉淀A是 （填化學式），當加入KOH溶液的體積超過35mL時所發(fā)生的反應的離子方程式為 (4分)

（2）鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是多少?(2分)

（3）稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？(忽略溶液體積的變化)(2分)

Answer 1

（1）SiO2 ; Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- （2） n(Al2O3)=0.05mol （3） 1.75mol/L

【解析】

試題分析：（1）Al2O3、Fe2O3、SiO2幾種物質(zhì)中SiO2 不和H2SO4溶液反應，故沉淀A是SiO2 ，加入35mL氫氧化鈉溶液時，沉淀量最大，此時沉淀為Al(OH)3 ,Fe(OH)3,當KOH溶液的體積超過35mL時Al(OH)3 會發(fā)生溶解，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- （2）從35mL～45mL 段Al(OH)3 會發(fā)生溶解，該段消耗的n（KOH）=0.01L×10mol/L=0.1mol，根據(jù)離子方程式Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- 可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol則n（Al2O3）=0.05mol，（3）當加入KOH溶液的體積為35mL時沉淀量最大，此時溶液中溶質(zhì)為K2SO4，根據(jù)K元素守恒有n（K2SO4）=1/2 n（KOH）=0.5×0.035L×10mol/L =0.175mol，K2SO4中的SO42-都來自于稀H2SO4，則n（H2SO4）= n（K2SO4）=0.175mol，稀H2SO4的濃度為：c(H2SO4)=n/V= 0.175mol，÷0.1L=1.75mol/L

考點：化學圖像的認識、離子方程式的書寫、有關物質(zhì)的量的計算。