阿伏加德羅常數(shù)可用電解法來測定。試回答下列有關問題：
（1）實驗室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實驗過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質溶液之間的反應，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗簡便且測定結果誤差較小，并說明理由_____________________。
（2）采用你所選定的溶液來做實驗，至少應測定___________個數(shù)據(jù)，它們是________。
（3）若已知1個電子的電量（符號q），選定符號代表有關數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)學表達式________。

見解析
【試題分析】
解析：電解法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理是通過電解一定物質的量濃度的電解質溶液，測定陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的體積或測定陰極析出金屬的質量，而這些氣體的體積或金屬的質量與電解過程中單位時間內所通過的電量有關。如果通過測定氣體的體積來計算電量時，因氣體的體積受溫度、壓強、氣體的溶解性等條件的影響，容易產(chǎn)生誤差，同時通過等量的電量時，析出金屬的質量越大，其誤差越小，為此選用AgNO3溶液最好。電解AgNO3溶液時，根據(jù)陰極的電極反應：Ag++e-=Ag，可得出NA=ItM（Ag）/qm（Ag）=108It/mq，可見需要測定的數(shù)據(jù)有：電流強度、電解時間、電解產(chǎn)物的質量三個數(shù)據(jù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

用電解法測定阿伏加德羅常數(shù)
（1）方法如下：用兩塊銅片做陰極和陽極，以硫酸銅溶液為電解質進行電解。兩極反應式為：
陰極：________________，陽極：_______________；若電流強度為I（A），時間為t（s），在陰極上銅片的質量增加m（g），銅的摩爾質量為63.5g·mol-1，已知一個1價離子所帶電量（即1個電子的電荷）是1.60×10-19C，則可求得阿佛加德羅常數(shù)為：（不用化簡） NA＝_______________
實驗步驟：連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm2）當作陰、陽極。在燒杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mL濃H2SO4）。陰極和陽極的2/3浸沒在CuSO4溶液中，電極之間的距離約為
1.5cm，控制直流電壓為10V，電阻為90～100Ω。接通電路，再調節(jié)電阻使電流約為100mA。調好電流強度后，斷開電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”號砂紙擦去表面氧化物，然后用去離子水洗凈，并在一塊銅片上滴幾滴酒精，晾干后，在分析天平上稱出其質量為13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽極。重新裝好電極后，接通線路，同時開動秒表，并準確記錄電流強度，在電解過程中，隨時調節(jié)電阻維持電流為100mA。通電1h，斷開電路，取下陰、陽極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴酒精，晾干后在天平上稱出陰極質量為13.5590g。
（2）根據(jù)以上所測數(shù)據(jù)、計算阿佛加德羅常數(shù)為：_______________。（保留三位有效數(shù)字）
回答以下問題：
（3）電解完成后，取下電極，用去離子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的結果將偏_______（高、低、無影響）；
（4）電極漂洗后在上面滴幾滴酒精的目的是：_______________；
（5）電解過程中，為什么要維持電流恒定？_______________；
（6）電解后水洗，若未完全晾干就稱量，結果將偏___________（高、低、無影響）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案