【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既價廉又環(huán)保。
(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
②常溫下,不能與M 單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號)。
a. CuSO4 溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣有多種方法,電化學(xué)法是其中之一。
該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_____________;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
【答案】 b e 增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更充分 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
【解析】試題分析:本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫,Al的性質(zhì),化學(xué)方程式的書寫,電解原理和電解方程式的書寫。
(1)①根據(jù)“K2O·M2O3·2RO2·nH2O”知M的化合價為+3價,R的化合價為+4價;元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則M為13號元素Al,R為14號元素Si,Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
②M為Al。a,Al與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng):2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,常溫下能反應(yīng);b,Al與Fe2O3高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),常溫下Al與Fe2O3不反應(yīng);c,常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化形成致密的氧化膜;d,常溫下Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;e,常溫下Al與Na2CO3固體不反應(yīng);常溫下不能與Al反應(yīng)的是Fe2O3、Na2CO3固體,答案選be。
(2)反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式的目的是:增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更充分。根據(jù)圖示,反應(yīng)池中反應(yīng)為FeCl3溶液與H2S反應(yīng)生成S沉淀,H2S被氧化成S,F(xiàn)eCl3被還原成FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。反應(yīng)后的溶液為FeCl2和HCl的混合液,反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池進(jìn)行電解生成Fe3+和H2,陽極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。
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【題目】某實驗小組同學(xué)利用下圖裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。
(1)甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。
(2)甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線中通過_________mol電子。
(3)實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)其他條件不變,若用U形銅棒代替“鹽橋”,工作一段時間后取出銅棒稱量,質(zhì)量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________,工作一段時間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度,可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:
已知:羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):
(注:R'可以是烴基,也可以是H原子)
回答下列問題:
(1)A分子中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為____________,分子結(jié)構(gòu)鑒定時,獲取官能團(tuán)信息的儀器是____________。
(2)B生成C的反應(yīng)類型為____________。
(3)核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,D的結(jié)構(gòu)簡式為_________,分子中最多有_______個原子共平面。
(4)E發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(6)聚丙烯酸鈉()是一種高吸水性樹脂。參考上述信息,設(shè)計由乙醇制備該高聚物單體的合成線路。_______________________________________________________
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI=2KCl + I2
C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O=Ca(OH)2
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【題目】四氧化三錳(Mn3O4)是電子工業(yè)的磁性材料,而氯化鉛(PbCl2)常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦(主要成分為PbS)和軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下:
已知:PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0
(1)80℃時,為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應(yīng)的速率,可采取的措施有________(寫出一條即可)。
(2)試劑X是___________。(填“化學(xué)式”)
(3)用鹽酸處理兩種礦石粉末,生成MnCl2、PbCl2和S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。
(4)結(jié)合化學(xué)用語回答,向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。
(5)向濾液b中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)后,總反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)金屬錳可以用Mn3O4為原料,通過鋁熱反應(yīng)來制備,當(dāng)生成5.5 kg Mn 時,理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為___________kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡:NH3·H2O NH4++OH- 對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸,溶液中c(H+)減小
D.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C,同溫下測得容器內(nèi)壓強不變,且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍.則下列判斷正確的是( )
A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1:4
B.生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.生成物C中A,B的原子個數(shù)比為3:1
D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1:4
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