Question

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:         (填具體元素符號,下同)。

(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。

(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                              ，該化合物屬于          (填 “共價”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式                        ，該化合物是由       

（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

(6)寫出元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                    

 

Answer 1

【答案】

（方程式、形成過程每空2分，其余每空1分）

(1)Ar；   (2)HClO₄；；  （3）Al；  Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

(4) ；   離子

（5）；   極性共價鍵  （6）Cl₂ +H₂O = H ⁺+ Cl^-  + HClO

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

（1）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，所以化學(xué)性質(zhì)最變化活潑。

（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此是HClO₄；同樣金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以是KOH，電子式是。

（3鋁的氧化物氧化鋁是兩性氧化物，既能和酸賦，也能和堿反應(yīng)。與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。

（4）鈉和硫形成的化合物是硫化鈉，屬于含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為。

（5）C和Cl形成的四氯化碳，是含有極性鍵的非極性分子，其電子式是。

（6）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，方程式是Cl₂ +H₂O = H ⁺+ Cl^-  + HClO。