．如果NO3－、Fe2+、SO42－、M四種離子以物質(zhì)的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是

A．Cl—            B．H+         C．Na+                   D．Mg2+

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有
酸性和強氧化性
酸性和強氧化性
．
③儀器c中收集的氣體主要是
NO
NO
．（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是
4.9
4.9
g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是
2amol＜n（NO3-）＜3amol
2amol＜n（NO3-）＜3amol
．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則b：a的值為
11
3
11
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙及物質(zhì)B、C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應，已知B加入硫氰化鉀溶液顯血紅色，氣體乙顯紅棕色，（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
Fe
Fe
，C
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2

（2）寫出反應①的化學方程式
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
；
（3）寫出反應②的化學方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
（4）B物質(zhì)的陽離子用于制作印刷電路板的原理是（用離子方程式表示）
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（5）缺鐵性貧血患者應補充C物質(zhì)的陽離子，而B物質(zhì)的陽離子則無這種藥效．當用C物質(zhì)的陽離子制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，防止Fe2+被氧化
保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，防止Fe2+被氧化
如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象：
取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效
取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?翠屏區(qū)模擬）某強酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一種或幾種離子，取X溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是：
Cl-、Al3+、Fe2+、NH4+
Cl-、Al3+、Fe2+、NH4+
；不能肯定的是：
Fe3+
Fe3+
；對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的某一種加入X溶液，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則試劑可以選（若多種選法中間加“或“字間隔）：
④⑥
④⑥
．
①酚酞試劑，②石蕊試劑，③pH試紙，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液
（2）氣體G的化學式為：
NH3
NH3
；沉淀E的化學式為：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；沉淀J的化學式為：
Al（OH）3；
Al（OH）3；
．
（3）實驗中，產(chǎn)生的氣體A為無色，但如果暴露在空氣中可以觀察到的現(xiàn)象是：
從無色變化為紅棕色
從無色變化為紅棕色
；寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）要使步驟②中，A、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，則A、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：
4：3：2
4：3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作能證明溶液中有SO42-存在的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?佛山一模）已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al（OH）3形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人體健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO3-還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強烈致癌作用的NO2-．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO3-含量（以N計）必須小于10mg?L-1．為降低飲用水中NO3-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
a．微堿性條件下用Fe2+還原，還原產(chǎn)物為NH3
b．pH=10.25時，用鋁粉還原，NO3-的還原產(chǎn)物主要為N2
c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2
（1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（請?zhí)顚懟瘜W式）
（2）b方案中最好用
B
B
調(diào)節(jié)pH．
A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
理由是
引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜
引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜
．
（3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點是
c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子
c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子
．

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