Question

12．下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是（　�。�

• A． 存在的電離有：HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═H₂CO₃+OH^-
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c （OH^-）
• C． HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度
• D． c（Na⁺）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c （CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中存在的電離有：碳酸氫鈉電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，水電離出氫離子和氫氧根離子；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中存在的電離有：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺、H₂O?OH^-+H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．由于HCO₃^-的水解，溶液中的離子有：Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，根據(jù)溶液中的電荷守恒應(yīng)有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液顯堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解大于其電離程度，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打NaHCO₃中鈉原子和碳原子的比為1：1，由于HCO₃^-的水解，導(dǎo)致后來(lái)碳元素在溶液中的存在形式有3種：HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃，根據(jù)小蘇打NaHCO₃溶液中的物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．