17．下列化學反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO${\;}_{3}^{-}$+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑
B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C．Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2
D．過量CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2${\;}_{3}^{-}$

分析 A．反應生成醋酸鈉、水、二氧化碳；
B．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
D．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．小蘇打溶液與乙酸溶液混合的離子反應為HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正確；
B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故B正確；
C．Fe2O3溶于HI溶液中的離子反應為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故C正確；
D．過量CO2通入NaAlO2溶液中的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于天然高分子的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．蠶絲C．塑料D．合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)磷酸H2SO4Ba（OH）2食鹽水
弱電解質(zhì)Cu（OH）2NH3•H2OCaCO3干冰
非電解質(zhì)CuSO2蔗糖苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡
（　�。�
A．甲和丙的K相同B．乙和丙的正反應速率相同
C．乙中SO3的體積分數(shù)小于丙D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2和AgNO3溶液進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學式）．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法不正確的是（　　）
A．充分放電后左側(cè)溶液中的鹽酸濃度基本不變
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液不會有大量白色沉淀生成
C．正極反應為Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，經(jīng)過交換膜的離子是0.01 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E原子核外未成對電子數(shù)為4．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
（2）化合物C2D分子的空間構(gòu)型為直線型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為分子晶體，（填晶體類型）基態(tài)E2+離子的電子排布式為1s22s22p43s23p63d4；
（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高（填高或低），其主要原因是NH3分子之間有氫鍵；
（5）C的第一電離能大于D的第一電離能原因是N原子的最外層電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（6）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A2BD分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．
①該反應的逆反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②T℃、p pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$（用分數(shù)表示），平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$（分數(shù)表示）．
（2）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定如表．
容器起始投入達平衡時
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時乙容器中的壓強是甲容器的0.8倍．
（3）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出b kJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應的熱化學方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大�。�
（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH＜7，離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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