Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺?2As+3SnCl₆^2-+cM．關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃；  
②還原性：Cl^-＞As；  
③每生成24g As，還原劑失去的電子為0.96mol；   
④M為OH^-；        
⑤a=2，b=6．

• A、①③⑤
• B、①②④⑤
• C、①②③④
• D、只有①③

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺?2As+3SnCl₆^2-+cM中，由原子守恒可知a=2，電荷守恒可知，b=6，則3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答： 解：3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺?2As+3SnCl₆^2-+cM中，由原子守恒可知a=2，電荷守恒可知，b=6，則3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，
①As元素的化合價降低，則氧化劑是H₃AsO₃，故正確；
②Cl元素的化合價在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl^-、As的還原性，故錯誤；
③由反應(yīng)可知，2molAs生成時轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成24g As，還原劑失去的電子為0.96mol，故正確；
④由原子守恒可知，M為H₂O，故錯誤；
⑤由上述原子守恒、電荷守恒分析可知，a=2，b=6，故正確；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．