【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知,本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2-;正極反應(yīng)為:O2+H2O +4e-=4OH-;據(jù)此解題;

A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中,鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子,即負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2-,故A錯(cuò)誤;

B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能,還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能,故B錯(cuò)誤;

C.活性炭與鐵混合,在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池,加速了鐵的腐蝕,故C正確

D.以水代替氯化鈉溶液,水也呈中性,鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題應(yīng)選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,pH=4CH3COOH溶液中,由水電離的c(H) = 10-10 mol/L

B. pH=2HCl溶液和pH=4H2SO4溶液等體積混合,所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7,c(NH4) < c(NH3·H2O)

D. 0.1 mol/L、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HA+ OH = H2O + A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑:In>Al

D. 堿性:In(OH)3>RbOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )

A.Ba2、Mg2NO3-、CO32-B.H、Mg2Al3、Cl

C.K、Ba2ClHCO3-D.NH4+、Ba2、Fe3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B. 4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性;卮鹣铝袉栴}:

1H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式____

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

H3PO2P元素的化合價(jià)為___。

利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。

③從分類來看,NaH2PO2屬于______

a.正鹽 b.酸式鹽 c.鈉鹽 d.氧化物

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2H2SO4的離子方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體,其合成路線如下:

1A中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

2A→B的反應(yīng)類型為________。

3C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

4C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11

5)已知:R表示烴基,R'R"表示烴基或氫),寫出以CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含Ca2+Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程:

回答以下問題:

1)操作的名稱:_____;要從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管(接引管)、錐形瓶外,還需要_____

2)已知試劑XBaCl2溶液,YKOH溶液,則試劑Z的化學(xué)式為_____;檢驗(yàn)SO42-已除盡的方法是_____。

3)操作的具體操作步驟:將溶液D倒入_____中并置于三腳架上加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,直到_____時(shí),停止加熱。

4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中。

裝置b在實(shí)驗(yàn)中的作用是_____.若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置,裝置c可任意改進(jìn),則根據(jù)下列提供的藥品,用這套裝置還可以制取的氣體是_____。

NH3:濃氨水和堿石灰 SO2Cu片和濃硫酸

NOCu片和稀硝酸  O2MnO2和雙氧水

若用上述裝置中的a、b制取并收集NO,應(yīng)將裝置b如何改進(jìn):_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________

a.v(N2O4)=2v(NO2)

b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d.氣體密度不變

達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”),判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如:p(NO2)=p×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率vk·p(N2O4),逆反應(yīng)速率vk·p2(NO2),其中kk為速率常數(shù),則Kp____(以kk表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa),已知該條件下k=4.8×104 s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v______________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。

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