Question

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．（提示，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）
（2）B裝置的名稱是

干燥管

；A裝置中的固體可能是

堿石灰或生石灰等

．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是

使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）F中發(fā)生高錳酸鉀與濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水；
（2）堿石灰具有吸水性，利用堿石灰與濃氨水可制取氨氣；
（3）左邊進(jìn)入的為氨氣，右邊進(jìn)入的為氯氣，密度不同；
（4）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，以此來解答．

解答：解：（1）F中發(fā)生高錳酸鉀與濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，離子反應(yīng)為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）堿石灰具有吸水性，可作干燥劑，所以B為干燥管，堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣，故答案為：干燥管；堿石灰或生石灰等；
（3）左邊進(jìn)入的為氨氣，右邊進(jìn)入的為氯氣，密度不同，則導(dǎo)管左邊較長、右邊較短使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合，
故答案為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
（4）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，該反應(yīng)為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

點評：本題考查實驗方案的設(shè)計，熟悉氨氣的制取、氯氣的制取原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點．