【題目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(標況)。
(1)稀鹽酸物質的量濃度為____________。
(2)Na2CO3·xH2O的摩爾質量為_______________。
(3)x=___________。
Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘,化學方程式是:
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(2)反應產物中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
【答案】Ⅰ. (1)5 mol·L-1(2)286g ·mol-1(3)10
Ⅱ.(1)(2)5:1
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)CO2的物質的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根據(jù)離子方程式可知
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
1mol 2mol 1mol
0.005mol 0.01mol 0.005mol
所以鹽酸的濃度=0.01mol÷0.002L=5.0mol/L
(2)Na2CO3·xH2O的摩爾質量=1.43g÷0.005mol=286g/mol
(3)x=
Ⅱ.(1)反應中I的化合價從+5價降低到0價,得到5個電子。S元素的化合價從+4價升高到+6價,失去2個電子,所以電子轉移可表示為。
(2)根據(jù)以上分析可知氧化產物是硫酸氫鈉和硫酸鈉,還原產物是碘,所以二者的物質的量之比為5:1。
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【題目】已知溫度 T 時水的離子積常數(shù)為 Kw,該溫度下,將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是:
A.a=b
B.混合溶液的 pH 值為 7
C.混合溶液中C(H+)=
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】在烷烴分子中的基團:CH3、CH2、、中的碳原子,分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用nl、n2、n3、n4表示。
例如:分子中,nl=6,n2=1,n3=2,n4=1。在烷烴(除甲烷外)分子中,各種類型的原子個數(shù)之間存在著一定的關系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結構,分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關系。
(1)烷烴分子中氫原子數(shù)為A,A與nl、n2、n3、n4的關系是:A=_________,或A=_________。
(2)四種碳原子數(shù)之間的關系為nl=____________。
(3)若某分子中n2=n3=n4=1,寫出該分子的結構簡式和鍵線式,并對其進行命名:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,所設計的裝置如下圖所示:
(1)A 中制取 C12 反應的離子方程式是 。
(2)B 裝置中濃硫酸的作用是 。
(3)D 裝置中的石棉上吸附著潮濕的 KI 粉末,其作用是 。
(4)E 裝置的作用是 (填序號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.吸收氯化氫
(5)E 裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從 E 中分離出鹽酸的最佳方法是 。
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【題目】化學與生活、生產聯(lián)系密切,下列說法不正確的是( )
A.生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑
B.“地溝油”經過加工處理后可用來制肥皂
C.抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過多引起的消化不良
D.以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇
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【題目】25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ/mol
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【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2===2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉化率為_________________。
(3)C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH=______________。
(4)目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是______________(填字母)。
A.尋找優(yōu)質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
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【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進行配制。
②實驗所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
(4)①假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。(精確到小數(shù)點后一位)
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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