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下列實驗能達到相應目的是（　　）
A、
制備少量的氧氣
B、
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
C、
將海帶灼燒成灰
D、
說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；
B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；
C．灼燒海帶，應在坩堝中；
D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應放出刺激性氣體SO2．
解答： 解：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應速率，故A錯誤；
B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；
C．灼燒海帶，應在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；
D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備以及物質的性質比較等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是（　�。�
A、不能用水浴加熱
B、長玻璃管起冷凝回流作用
C、1-丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完
D、為了提高反應速率，所以要加入濃硫酸做催化劑并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列元素位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p4
 
；
（2）24Cr
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
（填1種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
 

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
 
（請用相應的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．
請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物其結構簡式如圖關于該有機物，下列敘述不正確的是（　　）
A、一定條件下，能發(fā)生加聚反應
B、能使溴水褪色
C、一定條件下，能發(fā)生取代反應
D、能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去NaCl固體中少量泥沙，肯定不會涉及的操作是（　�。�
A、溶解B、蒸餾C、攪拌D、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

請仔細閱讀硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）加熱過程中依次發(fā)生的反應：
CuSO4?5H2O
 加熱 
.
 
CuSO4+5H2O，CuSO4
 高溫 
.
 
CuO+SO3↑，4CuO
 1000℃ 
.
 
2Cu2O+O2↑，2SO3
 1000℃ 
.
 
2SO2+O2
現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000℃并恒溫1小時左右．請回答下列問題（不考慮實驗操作所帶來的誤差）：
（1）最終固體的質量為
 
g；若維持最終的反應條件，推測反應結束除去水后的氣態(tài)產物的物質的量范圍在
 
mol至
 
mol之間．
（2）如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質量為7.6g，試判斷該固體的組分是
 
（寫化學式），其物質的量之比是
 
．
（3）如果乙同學做此實驗時，所產生的氣體為3.36L（已換算到標準狀況下），則SO3的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑正確的是（　�。�
A、經常飲用咖啡、碳酸飲料
B、經常飲用鈣離子含量高的硬水
C、經常飲用牛奶、豆奶
D、大量補充維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，氮氣的顏色是
 
；
（2）反應②的化學方程式是
 
；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應．該反應中，氧化劑是
 
；
（4）化合物A的化學式是
 
；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO=2CO2+N2．當生成1mol N2時，被還原的NO為
 
 mol．

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