【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+

B. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

C. 將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

【答案】C

【解析】A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，正確的反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C．將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的是：

A. NaOH B. H2O2 C. Na2O2 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷和紅磷的著火點(diǎn)分別是40℃、240℃根據(jù)如圖所示填空：
（1）銅片上燃燒；
（2）該實(shí)驗(yàn)證明，燃燒必須同時(shí)具備以下條件：①；②氧氣（或空氣）；③ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是

A. 一定是IIA元素 B. 一定是金屬元素

C. 一定是正二價(jià)元素 D. 可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )

A.燒堿、液氯、鹽酸B.生石灰、白磷、石膏

C.干冰、鐵、硫酸D.空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）

A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA

B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

D. 30g甲醛中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負(fù)性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， D ， F ．
（2）寫出G+E→H的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出物質(zhì)B的一種用途： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對(duì)酸浸時(shí)的浸出率有影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時(shí)，為最優(yōu)反應(yīng)配比。

號(hào)

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。

（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

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