Question

下列敘述中正確的是

1. A.
   向Na₂CO₃飽和溶液中加入1.06g Na₂CO₃粉末，恢復至室溫，析出2.86g Na₂CO₃·10H₂O晶體
2. B.
   向2mL CuSO₄溶液中滴加2滴同濃度的NaOH溶液，向所得濁液中加入0.5 mL乙醛，加熱至沸騰，有紅色沉淀生成
3. C.
   將1 L 2mol·L^-1的FeCl₃溶液加入到沸水中，加熱使之形成紅褐色液體，該液體中Fe(OH)₃的膠粒數(shù)小于2N_A
4. D.
   氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒做布朗運動，向其中滴加少量稀硫酸，將有沉淀產(chǎn)生

Answer 1

C
A項：1.06g Na₂CO₃所對應的Na₂CO₃·10H₂O的質量是2.86g，但水減少后必然使原溶液中的部分Na₂CO₃也析出，晶體的質量大于2.86g；B項：CuSO₄過量、NaOH不足，不符合實驗要求(NaOH過量、堿性懸濁液)，觀察不到紅色沉淀；C項：分散系中的分散質有Fe(OH)₃、Fe^3＋，且膠粒是許多Fe(OH)₃分子的聚集體，所以小于2N_A；D項：膠體穩(wěn)定的主要原因是膠粒帶有電荷，互相排斥，而不是布朗運動，向Fe(OH)₃膠體中滴加少量稀硫酸，膠體發(fā)生凝聚而形成沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解。