普通玻璃的主要成分為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2

　�。�1）試計算普通玻璃中相當含有Na2O，CaO和SiO2的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　�。�2）制造50kg普通玻璃，需要純堿、碳酸鈣和二氧化硅各多少千克？

（1）普通玻璃中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為13％，CaO的質(zhì)量分數(shù)為11.7％，SiO2質(zhì)量分數(shù)為75.3％。

　�。�2）制造50kg普通玻璃，需要純堿11.11kg、碳酸鈣10.45kg、二氧化硅37.65kg。


解析:

Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成為：Na2O·CaO·6SiO2。

　�。�1）Na2O的摩爾質(zhì)量為62g/mol，CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol，SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol。

　　

　　

　　

　　（2）由第（1）題求出普通玻璃中各氧化物的質(zhì)量分數(shù)，可計算50kg普通玻璃中Na2O、CaO和SiO2的含量：

　　m（Na2O）：50kg×13％=6.5kg

　　m（CaO）：50kg×11.7％=5.85kg

　　m（SiO2）：50kg×75.3％=37.65kg

　　再求需純堿、碳酸鈣和二氧化硅的質(zhì)量：

　　

　　m（SiO2）：37.65kg

　　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）．操作②玻璃棒的作用是
引流
引流
；
（2）．操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為
C
C
（填化學式）；
（3）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為
MnO2
MnO2
（填化學式）；
（4）．該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：（答案寫在答題卷上）
實驗目的 操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
1．檢驗Cl- 取少許濾液于試管中，加入
硝酸酸化的硝酸銀溶液
硝酸酸化的硝酸銀溶液

硝酸酸化的硝酸銀溶液
硝酸酸化的硝酸銀溶液
 產(chǎn)生白色沉淀 含有Cl-
2．檢驗NH4+ 取少許濾液于試管中，加入
濃氫氧化鈉溶液并加熱，
濃氫氧化鈉溶液并加熱，

將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
石蕊試紙變藍色
石蕊試紙變藍色

石蕊試紙變藍色
石蕊試紙變藍色
 含有NH4+ k
3．檢驗Zn2+ 取少許濾液于試管中，加入稀氨水 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：
精英家教網(wǎng)
查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是
 
；操作②的名稱是
 
；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
 
、
 
 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為
 
．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為
 
．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
 實驗目的  操作  實驗現(xiàn)象  結(jié)論
 1．檢驗Cl-  取少量濾液于試管中，
 
 
 含有Cl-
 2．檢驗NH4+   取少量濾液于試管中，
 
 
 含有NH4+
 3．檢驗Zn2+  取少量濾液于試管中，加入稀氨水  先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解 含有Zn2+
（5）根據(jù)以上的實驗報告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅．若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應進行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），
 
，過濾． 若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用
 
法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通玻璃的主要成分為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2

（1）試計算普通玻璃中相當含有Na2O，CaO和SiO2的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

（2）制造50kg普通玻璃，需要純堿、碳酸鈣和二氧化硅各多少千克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國目前所藏最早的玻璃制品是戰(zhàn)國時代的遺物。玻璃與人們的生產(chǎn)生活密切聯(lián)系。

（1）一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，工業(yè)上將純堿(Na2CO3)、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2）粉碎后放入玻璃窯中在高溫下反應生成玻璃。普通玻璃的主要成分為                         。

（2）在玻璃中加入某些金屬氧化物，可以制成彩色玻璃。如加入Co2O3的玻璃呈藍色。日常生活中見到的普通玻璃一般呈淡綠色，其原因是原料中混有       _          _____的緣故。

（3）某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質(zhì)量之比為31︰28︰180，此玻璃的組成為    （填選項）。

A．Na2O·CaO·6H2SiO3                 B．Na2O·CaO·6SiO2

C．2Na2O·2CaO·9SiO2                     D．6Na2O·6CaO·SiO2

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