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根據下列反應的焓變，計算C（石墨）與H2（g）反應生成1molC2H2（g）的焓變（△H）。
C（石墨）+  O2（g）=CO2（g） △H1="a"  kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2="b"  kJ·mol－1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3="c" kJ·mol－1
△H=                                    。
△H＝2a+b/2-c/2 kJ·mol－1

試題分析：根據蓋斯定律可知，①×2＋②÷2－③÷2即得到反應2C（石墨）＋H2（g＝C2H2（g），則該反應的△H＝2a+b/2-c/2 kJ·mol－1。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點。該題的關鍵是利用好蓋斯定律，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(I某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如下:

（1）1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是   _                    。
（2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成 N2，若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_          。
(B)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術
將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下:2NO十2CO2CO2+ N2 △H
某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H  0(填寫“>”、“<”、“=”)
（2）在該溫度下，反應的平衡常數K=              (只寫出計算結果);
（3）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，
部分實驗條件如下表:

該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號;

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是     。
A．密閉容器中總壓強不變
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．c（CO）= c（CO2）
E．Fe2O3的質量不再變化
（2）一定溫度下，上述反應的化學平衡常數為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向      反應方向進行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應達平衡后，若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應為      反應（填“吸熱”或“放熱”） 。
（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="–47" kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）   △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）      △H="–11" kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=            。
（4）上述總反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表：
溫度
 250℃ ～  600℃ ～  1000℃ ～  2000℃
主要成分
      Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe
 
800℃時固體物質的主要成分為         ，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為            （設其它固體雜質中不含Fe、O元素）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是           。
II.在容積為1L的密閉容器內，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如圖：

（2）在該溫度下，從反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為              ；
（3）該溫度下，此反應的化學平衡常數為（可以用分數表示）       ；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應方向移動的是      。
A．升高溫度B．增大壓強
C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4 mol·L-1。通過計算，判斷此時該反應進行的方向并說明理由                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據圖意回答下列問題：
        
a                                           b
(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式        。
(2)從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝       。
(3)此溫度下該反應的平衡常數K=       ；溫度降低，K       （填“變大”、“變小”或“不變”）
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡時c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的轉化率
α1
α2
α3
則：α1+α2=       ， a+b/2=        ,m=       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知 1mol白磷轉化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應中：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（紅、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），則a 和 b 的關系為
A．a < bB．a = b
C．a > bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_              .
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _              .
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_              .。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_              .
② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是           反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式:            .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1mol H－H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。則N2、H2合成NH3的熱化學方程式為：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的
資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，經測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=                    ；
(2)該反應的平衡常數表達式K=                      ；
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是      （多選扣分）；
a．容器中壓強不變                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合氣體中c(H2O)不變        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH3OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H2O(g)

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