10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺
B．氨水溶液加水稀釋，c（OH-）增大，平衡常數(shù)增大
C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大

分析 A．碘離子能還原鐵離子；
B．氨水加水稀釋c（OH-）減小，平衡常數(shù)不變；
C．堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離；
D．溶度積只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．碘離子能還原鐵離子，則向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子濃度減小，所以溶液顏色變淺，故A正確；
B．氨水加水稀釋，由于溶液的體積變化大于氫氧根離子的物質(zhì)的量變化，所以c（OH-）減小，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．NaOH會抑制水的電離，Na2S促進水的電離，所以pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的電離程度前者小于后者，故C錯誤；
D．溶度積只與溫度有關(guān)，25℃，Cu（OH）2在水中的溶度積和在Cu（NO3）2溶液中的溶度積相同，根據(jù)銅離子效應(yīng)可知在Cu（NO3）2溶液中溶解度比在純水中小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鐵離子的性質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡、水電離的影響因素、溶度積和溶解度等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與人類生產(chǎn)、生活以及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要原因
B．含氟（CF2Cl2）制冷劑的使用是破壞臭氧層的原因之一
C．廢舊金屬應(yīng)投入貼有如圖所示標識的垃圾箱
D．夏天雷雨過后空氣特別清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是（　　）
 選項 實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論 
 A 向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+ 
 B 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體溶液中一定含有CO32- 
 C 向某無色溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失該溶液中一定含有Al3+ 
 D 向某溶液中加入氯化銀溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物X是相對分子質(zhì)量最小的醛，是常見的有毒氣體，易溶于水，還原性比其同系物強．推知X是甲醛．你有哪此實驗方案檢驗此氣體，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
實驗方案（1）向試管中加入制備好的銀氨溶液，向銀氨溶液中通入甲醛，水浴加熱，
化學方程式：HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$4Ag↓+2H2O+CO3（NH4）2+6NH3↑；
實驗方案（2）向新制的氫氧化銅懸濁液中通入甲醛，加熱，
化學方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O+5H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在四種化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④H2N-CH2-COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．升高溫度
C．加少量冰醋酸D．加少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合液的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；根據(jù)所得溶液的物料守衡關(guān)系，將下列等式補充完整，c（SO42-）=$\frac{1}{2}$[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．苯C．乙烯D．乙炔

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