Question

【題目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衝所需時間/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2	4
2	700	4	2	0.8	3
3	700	4	2	0.8	1

（1）①下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時，壓強不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為 ．
③實驗3和實驗2相比，改變的條件是 ．
（2）①硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序號）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．

Answer 1

【答案】
（1）C；20%；加催化劑
（2）S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；BC
【解析】解：I．（1）A．CO2和H2都作為生成物，根據(jù)反應可知，自始至終v正（CO2）=v正（H2），CO2和H2生成速率相等，不能說明反應到達平衡，故A錯誤；
B．反應前后氣體的物質的量不發(fā)生變化，容器中始終壓強不變，溫度不變時，壓強不變，不能說明反應到達平衡，故B錯誤；
C．根據(jù)反應可知，自始至終v正（CO）=v正（CO2），若v正（CO2）=v逆（CO），則v正（CO）=v逆（CO），即生成CO2的速率和生成CO的速率相等，說明反應到達平衡，故C正確；
所以答案是：C；（2）實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，反應

	CO（g）+	H2O	CO2（g）+	H2（g）
起始（mol）	4	2	0	0
轉化（mol）	0.8	0.8	0.8	0.8
平衡（mol）	3.2	1.2	0.8	0.8

CO的轉化率= ×100%= ×100%=20%，
所以答案是：20%； （3）催化劑能改變反應速率，但不能改變平衡，實驗3和實驗2相比，起始量、平衡量相同，達到平衝所需時間實驗3所需的時間少，所以實驗3改變的條件為加催化劑，
所以答案是：加催化劑；
II、（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，氫硫酸為二元弱酸，其鹽分步水解，水解方程式為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣ ，
所以答案是：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣；（2）A．加入氫氧化鈉溶液后，氫氧根離子濃度增大，抑制了硫離子的水解，則硫離子濃度增大、HS﹣的濃度減小，則該比值減小，故A錯誤；
B．加入適量水，導致S2﹣的水解程度增大，則S2﹣的物質的量減小，HS﹣的物質的量增大，由于在同一溶液中，則 的值會增大，故B正確；
C．向溶液中適量H2S氣體后，導致溶液中HS﹣的濃度增大，S2﹣的濃度減小，則 的值會增大，故C正確；
所以答案是：BC．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．