【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衝所需時間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
(1)①下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時,壓強不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中,反應達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率為 .
③實驗3和實驗2相比,改變的條件是 .
(2)①硫化鈉溶液具有較強堿性,其原因是(用離子方程式表示).
②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序號)
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.
【答案】
(1)C;20%;加催化劑
(2)S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣ , HS﹣+H2O?H2S+OH﹣;BC
【解析】解:I.(1)A.CO2和H2都作為生成物,根據(jù)反應可知,自始至終v正(CO2)=v正(H2),CO2和H2生成速率相等,不能說明反應到達平衡,故A錯誤;
B.反應前后氣體的物質的量不發(fā)生變化,容器中始終壓強不變,溫度不變時,壓強不變,不能說明反應到達平衡,故B錯誤;
C.根據(jù)反應可知,自始至終v正(CO)=v正(CO2),若v正(CO2)=v逆(CO),則v正(CO)=v逆(CO),即生成CO2的速率和生成CO的速率相等,說明反應到達平衡,故C正確;
所以答案是:C;(2)實驗2中,反應達到平衡狀態(tài)時,反應
CO(g)+ | H2O | CO2(g)+ | H2(g) | |
起始(mol) | 4 | 2 | 0 | 0 |
轉化(mol) | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
平衡(mol) | 3.2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 |
CO的轉化率= ×100%= ×100%=20%,
所以答案是:20%; (3)催化劑能改變反應速率,但不能改變平衡,實驗3和實驗2相比,起始量、平衡量相同,達到平衝所需時間實驗3所需的時間少,所以實驗3改變的條件為加催化劑,
所以答案是:加催化劑;
II、(1)硫化鈉是強堿弱酸鹽,硫離子水解導致溶液呈堿性,氫硫酸為二元弱酸,其鹽分步水解,水解方程式為:S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ , HS﹣+H2OH2S+OH﹣ ,
所以答案是:S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ , HS﹣+H2OH2S+OH﹣;(2)A.加入氫氧化鈉溶液后,氫氧根離子濃度增大,抑制了硫離子的水解,則硫離子濃度增大、HS﹣的濃度減小,則該比值減小,故A錯誤;
B.加入適量水,導致S2﹣的水解程度增大,則S2﹣的物質的量減小,HS﹣的物質的量增大,由于在同一溶液中,則 的值會增大,故B正確;
C.向溶液中適量H2S氣體后,導致溶液中HS﹣的濃度增大,S2﹣的濃度減小,則 的值會增大,故C正確;
所以答案是:BC.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識點,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正確解答此題.
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【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是( )
A. 銅片表面有氣泡生成,且溶液中SO42-向該電極移動
B. 裝置中存在“化學能→ 電能→ 光能”的轉換
C. 如果將硫酸換成檸檬汁,導線中仍有電子流動
D. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變
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【題目】下列對于化合物的敘述中,正確的是
A. 活細胞中含量最多的化合物一般是蛋白質
B. 無機鹽主要以化合物質形式存在
C. 脂質中具有良好儲能作用的是膽固醇
D. 玉米葉肉細胞中有兩種核酸,各含有4種核苷酸
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【題目】下列說法正確的是
A.離原子核越近的電子所具有的能量越低
B.一切原子都有質子和中子
C.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是 8 個
D.原子核外第n層上所排的電子數(shù)必定為2n2
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【題目】在一定溫度下,工業(yè)上合成尿素(H2NCONH2)的反應如下:2NH3(I)+CO2(g)H2O(I)+H2NCONH2(I)△H=﹣103.7kJmol﹣1試回答下列問題:
(1)寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是 .
(2)合成尿素的反應在進行時分為如下兩步: 第一步:2NH3(I)+CO2(g)H2NCOONH4(I)(氨基甲酸銨)△H1
第二步:H2NCOONH4(I)H2O(I)+H2NCONH2(I)△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖甲所示:
①●●代表的物質為(填化學式)
②已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定,反應進行到10min時到達平衡.反應進行到10min時測得●●所代表的物質的量如圖所示,則該物質表示的表示化學反應的速率為molL﹣1min.L﹣1
③第二步反應的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示,則△H1 0 (填“>”“<”或“=”).
④第一步反應在(填“較高”或“較低”)溫度下有利該反應自發(fā)進行.
(3)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol﹣1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H= .
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【題目】為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念,中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC),該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應式為 O2+4e-+2H2O===4OH-
B. 還可以選用 NaOH 固體作固態(tài)電解質
C. 若反應中轉移 1 mol 電子,則生成 22.4LCO2
D. 電子從 b 極經(jīng)導線流向 a 極
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【題目】下列物質分類正確的是( )
A.酒精、冰醋酸、純堿均為電解質B.硅酸、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C.碘酒、食鹽水、氨水均為混合物D.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有碳等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是( 。
A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體濃度
C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱
D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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