Question

10．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
反應(yīng)②2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；NaOH與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與H₂反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；NaOH與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl生成F、F生成G知，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；NaOH與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與H₂反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；NaOH與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl生成F、F生成G知，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，
（1）通過以上分析知，A、H、G、乙分別為Na、Fe（OH）₃、FeCl₃、Cl₂，
故答案為：Na；Fe（OH）₃；FeCl₃；Cl₂；
（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)離子方程式為2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評 本題以鈉、鋁和鐵為載體考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，以物質(zhì)特殊顏色為突破口進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．