Question

在常溫下，氯化銀的K_sp為1.8×10^-10，溴化銀的K_sp為5.0×10^-13，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在常溫下的氯化銀固體和氯化銀共存的飽和溶液里，氯化銀的物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)溶液的密度為1g?mL^-1）

 

．
（2）若常溫下的氯化銀固體和氯化銀飽和溶液里液體的體積是1L，向其中加入39.1mg溴化鈉并進(jìn)行攪拌、靜置（假設(shè)溶液的體積不變），試通過計(jì)算說明氯化銀沉淀能否轉(zhuǎn)化為溴化銀沉淀．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)氯化銀溶液中存在的沉淀溶解平衡結(jié)合氯化銀的溶度積常數(shù)解答；
（2）依據(jù)氯化銀、溴化銀的溶度積常數(shù)可知溴化銀溶解度小于氯化銀，依據(jù)溴化銀溶度積常數(shù)結(jié)合溶度積規(guī)則判斷．

解答： 解：（1）氯化銀溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
設(shè)銀離子濃度為x，則：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
            x        x
K_SP=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10（mol/L）²
x²=1.8×10^-10（mol/L）²
解得x=1.3×10^-5mol/L
所以c（AgCl）=c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.3×10^-5mol/L，
故答案為：1.3×10^-5mol/L；
（2）39.1mg溴化銀的物質(zhì)的量為0.0391g÷103g/mol=3.8×10^-4mol，所以c（Br^-）=3.8×10^-4mol/L，
氯化銀飽和溶液中C（AgCl）=C（Ag⁺）=C（Cl^-）=1.3×10^-5mol/L；
加入溴化鈉時(shí)，Qc（AgBr）=C（Ag⁺）C（Br^-）=1.3×10^-5mol/L×3.8×10^-4mol/L=4.9×10^-9（mol/L）²，大于5.0×10^-13，Q_C＞K_sp，依據(jù)溶度積規(guī)則可知：氯化銀可以轉(zhuǎn)化為溴化銀沉淀；
答：氯化銀沉淀能否轉(zhuǎn)化為溴化銀沉淀．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡，為高考熱門考點(diǎn)，明確溶度積常數(shù)的意義及溶度積規(guī)則是解題關(guān)鍵，題目難度較大．