Question

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡時，SO₂的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，以下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，SO₂的濃度仍為w mol/L的是（　�。�

• A、4mol SO₂+2mol O₂
• B、1mol SO₂+1mol O₂
• C、1mol SO₂+1mol O₂+1mol SO₃
• D、1mol SO₂+0.5mol O₂+1mol SO₃

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），由于是氣體體積前后不等的反應(yīng)，所以要使SO₂的濃度仍為w mol/L，則必須滿足完全等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，據(jù)此判斷．

解答： 解：在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），由于是氣體體積前后不等的反應(yīng)，所以要使SO₂的濃度仍為w mol/L，則必須滿足完全等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，
A、開始為4mol SO₂+2mol O₂，與原平衡的反應(yīng)物的量不等，故A錯誤；
B、開始為1 mol SO₂+1 mol O₂，與原平衡的反應(yīng)物的量不等，故B錯誤；
C、開始為1 mol SO₂+1.0 mol O₂+1 mol SO₃，轉(zhuǎn)化到左邊，相當于2mol SO₂+1.5mol O₂，與原平衡的反應(yīng)物的量不等，故C錯誤；
D、開始為1 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃，轉(zhuǎn)化到左邊，相當于2mol SO₂+1mol O₂，與原平衡的反應(yīng)物的量相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡等，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵．