精英家教網(wǎng)在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體） b（液體）
A NO 水
B CO2 4mol?L-1NaOH溶液
C Cl2 飽和NaCl溶液
D NH3 1mol?L-1鹽酸
A、AB、BC、CD、D
分析：該裝置能形成噴泉實驗說明a氣體極易溶于b溶液，從而使燒瓶內(nèi)外形成壓強差而形成噴泉．根據(jù)反應物和生成物的物理性質(zhì)氣體的溶解性、化學性質(zhì)以及反應后氣體減少或增多會引起氣壓的變化來分析解答．
解答：解：A．一氧化氮和水不反應，所以不能形成噴泉實驗，故A錯誤；
B．CO2與NaOH溶液反應，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故B正確；
C．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形成噴泉，故C錯誤；
D．NH3與鹽酸能發(fā)生反應，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內(nèi)壓強減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了噴泉實驗，明確實驗原理是解本題關鍵，注意反應物或生成物的狀態(tài)變化會引起氣壓的變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？
在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平
在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平
．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失
保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失
．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值
相等
相等
（填“相等、不相等”）
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實驗過程中的熱量損失
減少實驗過程中的熱量損失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”）．
簡述理由
因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.3
0.3
mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，則Y極的電極材料為
石墨
石墨
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4制備Fe（OH）2白色沉淀．
①在試管Ⅰ里加入的試劑是
稀H2SO4、鐵屑
稀H2SO4、鐵屑
．
②在試管Ⅱ里加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
③為了制得Fe（OH）2白色沉淀，正確的操作順序是
DABC
DABC
（填下列序號）
A．打開止水夾        B．檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度
C．夾緊止水夾        D．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子
④寫出此過程中涉及到的化學方程式
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必寫）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必寫）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，錐形瓶中裝有飽和石灰水，小試管中裝有一定量的水，氣球中有一小塊用鋁箔包著的鈉，整套裝置氣密性良好，未反應前U形管兩端液面相平．現(xiàn)將氣球中的金屬鈉放入小試管中與水反應．
（1）觀察到的現(xiàn)象是：①
有氣體產(chǎn)生，是氣球膨脹
有氣體產(chǎn)生，是氣球膨脹
；②
U型管右邊液面上升，左邊液面下降
U型管右邊液面上升，左邊液面下降
； ③
飽和石灰水中會有沉淀生成
飽和石灰水中會有沉淀生成
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
鈉與水反應產(chǎn)生氫氣會使氣球膨脹；同時又熱量放出，使周圍空氣膨脹，則
U型管左邊液面下降，右邊液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，則有沉淀產(chǎn)生
鈉與水反應產(chǎn)生氫氣會使氣球膨脹；同時又熱量放出，使周圍空氣膨脹，則
U型管左邊液面下降，右邊液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，則有沉淀產(chǎn)生
．
（3）寫出鈉與水反應的離子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．

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