【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為,回答下列問題。

(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________(用元素符號回答,下同),基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________________

(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。

(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則硒的配位數(shù)為_______,若晶胞邊長為d pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則硒化鋅的密度為____________g/cm3。

【答案】 7 FNO 4s24p4 N、C NH4+ 4

【解析】1)根據(jù)氮原子核外有7個電子判斷;一般非金屬性越強,第一電離能越大;根據(jù)硒原子的價電子數(shù)為6個分析;

2)雜化軌道在空間的分布呈平面三角形,則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化;

3)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體;

4)根據(jù)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法計算。

1)氮原子核外有7個電子,因此N元素的基態(tài)原子核外有7種空間運動狀態(tài)的電子;一般非金屬性越強,第一電離能越大,氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,則該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)FNO。硒原子的價電子數(shù)為6個,處于第四周期,則基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4

2)苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu),碳原子是sp2雜化;另外有些氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵,其雜化軌道類型也為sp2;

3CH4分子中含有5個原子、含有8個價電子,則與CH4互為等電子體的一種微粒是NH4+。

4)根據(jù)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)可知Zn原子的配位數(shù)是4,根據(jù)化學式ZnSe可知硒的配位數(shù)也為4;晶胞中含有4Zn原子,則Se原子個數(shù)也是4個,若晶胞邊長為d pm,晶胞的體積是(d×1010)3cm3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則硒化鋅的密度為。

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【題目】13CNMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C的敘述中,正確的是( )

A.13CC60都為C的核素B.13C15N有相同的中子數(shù)

C.12C13C互為同位素D.13C核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實驗的是

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中的氣體

d中物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硝酸

Cu

NO

H2O

C

硫酸

Na2CO3

CO2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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【題目】Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

Aa點對應(yīng)的溶液中:Na、OH、SO42-、NO3-

Bb點對應(yīng)的溶液中:KCa2、MnO4-、Cl

Cc點對應(yīng)的溶液中:Na、Ca2NO3-、Cl

Dd點對應(yīng)的溶液中:F、NO3-Fe2、Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O,其流程如圖所示:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。

③形成氫氧化物沉淀時,不同離子對應(yīng)溶液的pH如下:Fe2+開始沉淀的pH為5.8,完全沉淀的pH為8.8;Fe3+開始沉淀的pH為1.1,完全沉淀的pH為3.2;Mg2+開始沉淀的pH為8.2,完全沉淀的pH為11。

④可選用的試劑:H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

(1)步驟X包含的操作為______________________、____________、過濾洗滌并干燥。

(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應(yīng),請寫出這兩步實驗步驟:

________________________________________________________________________;

_______________________________________________________________________;

(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。

(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________。

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【題目】在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20=2MnO4- + 10SO42- + 16H+

(1)用單線橋表示上述方程式電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:____________ 。

(2)該反應(yīng)中還原劑為:____________________________。

(3)該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在,其現(xiàn)象是:________________________________

(4)若反應(yīng)中有0.1mol的還原劑參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA,消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

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【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖:

已知:i.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4.

ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.

(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有___________(至少答兩條).

(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42﹣,還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì).“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,H2O2的作用是_______________________ (用離子方程式表示),MgO除去的雜質(zhì)離子是____________________

(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式_______________________

(4)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是______________,母液中的主要溶質(zhì)有___________、___________(主要由兩種).

(5)測定所得產(chǎn)品的純度:取a g硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解),得殘留固體b g,則產(chǎn)品的純度為__________________

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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。此有機可發(fā)生的反應(yīng)類型有

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧縮聚 ⑨加聚

A. ①②③⑤⑥⑧ B. ②③④⑤⑥⑨

C. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ②③④⑤⑥⑦⑨

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【題目】NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液,向該溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀),與通入CO2的物質(zhì)的量n(CO2)的關(guān)系,如圖所示,下列說法中正確的是

A. P點的值為0.6

B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C. bc段的化學反應(yīng)方程式為:NaOH+CO2=NaHCO3

D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

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