香檸檬油是從香檸檬樹的果皮中提煉的橘子味的香油，33%的女用香水用到了這種原料。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A．香檸檬醚的分子式為C13H6O4

B．香檸檬酚通過取代反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成香檸檬醚

C．1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D．1 mol香檸檬酚在NaOH溶液中水解時(shí)能消耗3 mol NaOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀 (此時(shí)溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是 mol/L。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號)

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4H2O，相對分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系如圖中曲線所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．曲線上的任意一點(diǎn)都有

B．線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液都呈中性

C．點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度高于,

D．溶液不可能位于C點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會科學(xué)技術(shù)環(huán)境等有密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法不正確的是

A．PM2.5是指氮硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

B．氯氣是塑料合成橡膠合成纖維農(nóng)藥染料及藥品的重要原料

C．硅陶瓷和碳纖維復(fù)合制成的材料是一種新型無機(jī)非金屬材料

D．用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(12分)稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為＋3價(jià)。無論是航天、航空、軍事等高科技領(lǐng)域，還是傳統(tǒng)工農(nóng)業(yè)，稀土的應(yīng)用幾乎是無所不在。其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：

①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表。

離子

開始沉淀時(shí)

的pH

完全沉淀時(shí)

的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②Be(OH)2＋2NaOH Na2BeO2＋2H2O

請回答下列問題：

（1）過濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有______________。

（2）①欲從過濾I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好選用鹽酸和________兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)K＝ 。

（4）寫出煅燒過程的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源．治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化劑轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．

（1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________．

（2）控制城市空氣污染源的方法可以有__________．

a．開發(fā)氫能源 b．使用電動(dòng)車

c．植樹造林 d．戴上呼吸面具

（3）“催化劑轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認(rèn)為不正確的是

A．空氣質(zhì)量日報(bào)的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理

D．居室污染是來自建筑，裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共16分）近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國化工報(bào)報(bào)道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=－49.58 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H 2

反應(yīng)Ⅲ： CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H 2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）。

（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示。

①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是 ；

A．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K

B．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K

C．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K

D．n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K

②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：

a．用H2表示該反應(yīng)的速率為 ；

b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K= ；

c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請?jiān)趫D中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：

（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、

Ⅲ），測得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示，請回答問題：

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （選填編號）。

A．改用高效催化劑

B．升高溫度

C．縮小容器體積

D．分離出甲醇

E．增加CO2的濃度

②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是 。

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