Question

11．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）₂，其能消毒殺菌是因有強(qiáng)氧化性性．
（2）KAl（SO₄）₂•12H₂O的俗名為明礬，因其溶于水生成Al（OH）₃而具有凈水作用．
（3）酸雨的pH小于5.6，含亞硫酸的酸雨久置后pH減�。ㄔ龃�、減小或不變）．
（4）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（5）溴單質(zhì)的顏色紅棕色．

Answer 1

分析 （1）氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)生成CaCl₂和Ca（ClO）₂的混合物，有效成分是Ca（ClO）₂，它之所以能消毒殺菌是因有強(qiáng)的氧化性；
（2）KAl（SO₄）₂•12H₂O的俗名為明礬，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的Al³⁺與水電離產(chǎn)生的OH^-結(jié)合形成表面積比較大的Al（OH）₃膠體而有吸附作用，使水中懸浮的固體被吸附；
（3）CO₂溶于水形成碳酸，飽和碳酸溶液的pH=5.6，當(dāng)水中溶解SO₂、NO₂等氣體時(shí)，使溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，因此就把pH＜5.6的酸性降水稱為酸雨．含亞硫酸的酸雨久置后，會(huì)和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（4）NaHCO₃與胃酸即鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂和水；
（5）溴單質(zhì)為紅棕色液體．

解答 解：（1）氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，產(chǎn)生漂白粉，漂白粉的成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂的混合物，有效成分是Ca（ClO）₂，它之所以能消毒殺菌是因有強(qiáng)的氧化性，
故答案為：Ca（ClO）₂；氧化性；
（2）KAl（SO₄）₂•12H₂O的俗名為明礬，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的Al³⁺與水電離產(chǎn)生的OH^-結(jié)合形成表面積比較大的Al（OH）₃膠體而有吸附作用，使水中懸浮的固體被吸附，當(dāng)重力大于浮力時(shí)，就形成沉淀，從而使水變得澄清，因此有凈水作用，
故答案為：明礬；Al（OH）₃；
（3）CO₂溶于水形成碳酸，飽和碳酸溶液的pH=5.6，當(dāng)水中溶解SO₂、NO₂等氣體時(shí)，使溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，因此就把pH＜5.6的酸性降水稱為酸雨．含亞硫酸的酸雨久置后，會(huì)和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，H₂SO₃是弱酸，而H₂SO₄是強(qiáng)酸，因此酸雨久置，溶液中c（H⁺）增大，pH減小，
故答案為：5.6；減小；
（4）NaHCO3與胃酸即鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂和水，反應(yīng)的離子方程式是：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（5）溴單質(zhì)的顏色為紅棕色液體，故答案為：紅棕色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的成分、作用、俗稱、化學(xué)式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．