某種純凈水生產(chǎn)線的主要工藝流程如圖2-6:

圖2-6

閱讀該純凈水生產(chǎn)線的有關(guān)資料后回答問題:

    資料:反滲透器的核心部件是RO芯,RO芯是由多層反滲透復合膜組成的,原用于太空宇航員進行廢水再生。RO芯的孔徑很小,大約是普通細菌的1/600,細小固體,有機物雜質(zhì)不能透過,簡單離子、水可以通過。生產(chǎn)時為保證成品的質(zhì)量,通常控制水壓使成品產(chǎn)率在50%左右。

    RO芯部分工作參數(shù)如下:

硬度

游離氯

有機物

……

<1.7 mg·L-1

<0.1 mg·L-1

0.1 mg·L-1

<1 mg·L-1

……

(1)純凈水一定是不含任何雜質(zhì)的水嗎?__________________________________________________________________

(2)許多食品、飲料都以大腸桿菌的含量作為衛(wèi)生標準之一,主要原因是什么?__________________________________________________________________

(3)純凈水的國家標準中,“霉菌、酵母菌”為“不得檢出”,“大腸桿菌”為“≤3 MPN/100 mL”,主要原因是什么?__________________________________________________________________

(4)水中的Ca2+和Mg2+是引起水的硬度的主要因素,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成Ca2+的質(zhì)量,以1 L水中含有的CaO的質(zhì)量來表示?捎靡欢舛鹊腨溶液進行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。該工廠現(xiàn)用地下水生產(chǎn)純凈水,取地下水樣品25.0 mL,用0.010 0 mol·L-1 Y溶液滴定,完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.0 mL。試判斷該地下水是否可直接用來生產(chǎn)純凈水?__________________________________________________________________

思路解析:本題為一道關(guān)于水及污水處理的綜合題,其中前面三問可根據(jù)教材中的知識進行類比回答,而第四問則需要列式計算。純凈水是含有少量雜質(zhì)的水,所以也是軟水;食品和飲料最容易受到的污染就是大腸桿菌,它反映了飲用水被污染的程度;

答案:(1)純凈水也可能含有少量的雜質(zhì)。

(2)①人類的糞便中約有為大腸肝菌;②它的含量反映了飲水等被污染的程度。

(3)①前者為真核細胞,后者為原核細胞;②后者的體積比前者小得多。

(4)336 mg/L,不符合要求。

解:設(shè)鈣離子的物質(zhì)的量為x mol

Ca2+    +    Y →    CaY2+

1mol         1mol

x mol      0.01mol·L-1×15×10-3 L

解得:x=1.5×10-4 mol,則1 L水中含有鈣離子的物質(zhì)的量=×1.5×10-4 mol,進一步可計算出鈣離子的質(zhì)量=40××1.5×10-4=336×10-3 g/L

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甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,它們兩兩相互反應(yīng)可生成鹽和水;甲和乙生成鹽X;乙和丙生成鹽Y。X的水溶液顯堿性,焰色反應(yīng)為黃色;乙受熱分解產(chǎn)物是某種天然寶石的主要成分。請回答下列問題。

(1)乙的化學式為_________,丙可能的化學式為_________。Y的水溶液顯(填“酸”“堿”或“中”) _________性。

(2)X的水溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示) _____________________________________,乙在水中的電離方程式為_________________________________________________。

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陰離子膜法電解裝置如下圖所示:

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式:                                     

(2)已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38,假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.1 mol·L–1,則開始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________,沉淀完全的pH是_________。(可能用到的數(shù)據(jù):lg= -0.1  lg=0.2)

(3)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

1.2

3.7

7.0

7.8

9.3

沉淀完全的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

 

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則“濾渣(待處理)”的成分是            (寫化學式),濾液中含有的陽離子有H+           (寫符號)。

(4)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣A中也無MnO2,請用離子方程式解釋原因:                                                                               。

(5)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是直流電源的      極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為                                     

(6)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費,寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式:                                             

 

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陰離子膜法電解裝置如圖所示:

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式                               

(2)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣中也無MnO2,請解釋原因                                          .

(3)(5分)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣的成分是                              ,濾液中含有的陽離子有H+和                       

(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是     極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為                     

(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費,寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                   。

 

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<0.1 mg·L1

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