Question

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價為             。  
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①、上表中電負(fù)性最小的元素是             (填元素符號)，估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為
______________，其理由是                                   。

Answer 1

（1）、Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難（2分）；        3（1分），IA（1分），+3（1分）
（2）、① K ；0.8＜X＜1.2 （各1分，共3分）；
②、共價鍵（1分），因為AlCl₃中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5（2分）

（1）由于Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子就需要吸收更多的能量，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。X的第二電離能遠遠大于大于第一電離能，所以X是鈉，位于第三周期第IA。Y的第四電離能遠遠大于第三電離能，所以Y是第ⅢA元素，最高價是＋3價。
（2）①金屬性越強，電負(fù)性越小，所以鉀的電負(fù)性最小。鎂和鈣屬于同一主族屬于鈣的電負(fù)性大于鎂的。鈣和鉀屬于同一周期，屬于鈣的電負(fù)性小于鉀的，屬于其范圍是0.8＜X＜1.2。
②鋁的電負(fù)性是1.5，由于溴位于氯元素的下一周期，所以溴的電負(fù)性小于氯元素的，氯是3.0，所以溴的小于3.0，因此和鋁的電負(fù)性差值小于1.5，所以形成的化學(xué)鍵是極性鍵。