Question

下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、若含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-，離子濃度一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中：0.1mol?L^-1=c（S^2-）+c（HS^-）
• C、將0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、pH=8的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．該溶液可能呈酸性、堿性或中性；
B．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．二者混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．pH=8的NaHCO₃溶液，則HCO₃^-的水解程度大于電離程度．

解答： 解：A．該溶液可能呈酸性、堿性或中性，如果呈中性，則c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得0.1mol?L^-1=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C．二者混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．pH=8的NaHCO₃溶液，則HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)、溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，題目難度不大．