Question

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）   =   2HI（g）。2分鐘后達到平衡后。測得C（H₂）=0.08 mol.L^-1，求（1）該反應的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H₂的反應速率  （3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達到平衡后各物質(zhì)的濃度（提示：K不變）。

 

Answer 1

K=0.25         v（H₂）=0.01mol·（L.min）^-1   

C(H₂)=c(I₂)=0.24 mol·L^-1  c(HI)= 0.12mol·L^-1

解析:（1）平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值。

                    H₂（g）+I₂（g）2HI（g）

起始量（mol）        1       1          0

轉(zhuǎn)化量（mol）       0.2      0.2         0.4

平衡量（mol）       0.8      0.8        0.4

所以其平衡常數(shù)為

2分鐘內(nèi)的H₂的反應速率為mol·（L.min）^-1。

（2）                      H₂（g）+I₂（g）2HI（g）

起始量（mol）        3       3          0

轉(zhuǎn)化量（mol）       x        x          2x

平衡量（mol）       3－x     3－x       2x

由于K值不變，所以

解得x＝0.6mol

所以平衡后各物質(zhì)的濃度分別為C(H₂)=c(I₂)=0.24mol·L^-1，c(HI)=0.12mol·L^-1。