【題目】有A、B、C三種二價金屬，它們的相對原子質(zhì)量之比為 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均勻混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的相對原子質(zhì)量______、______、________；若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個，則A、B、C 各是什么元素?_____、____、______

【答案】24 40 56 Mg Ca Fe

【解析】

設(shè)A、B、C三種二價金屬相對原子質(zhì)量為3a、5a、7a，其物質(zhì)的量分別為7n mol、5n mol、3n mol。

A + 2HCl = ACl2+H2↑

7n mol 14 nmol

B + 2HCl = BCl2+H2↑

5n mol 10n mol

C + 2HCl =CCl2+H2↑

3n mol 6n mol

14n+10n+6n=2 mol·L-1× 0.15 L，n=0.01

所以A、B、C物質(zhì)的量分別為0.07 mol、0.05 mol、0.03 mol

依題有0.07× 3a +0.05× 5a +0.03× 7a =5.36，a=8。

所以三種金屬元素的相對原子質(zhì)量分別為24、40、56。

又因A、B質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，

所以A、B質(zhì)子數(shù)分別為12(Mg)、20(Ca)。

設(shè)C質(zhì)子數(shù)為x，則x+x+4=56，x=26(Fe)。

故答案A為Mg，B為Ca，C為Fe。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。

（1）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為___，被氧化的元素是___（填寫元素符號）

（2）H2O2還可用于將酸性工業(yè)廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再形成沉淀而除去。寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式___。

（3）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的

①取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.

③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成

可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；一定沒有______________離子；可能有__________離子

寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是____。

（2）若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是___。

（3）若兩容器的容積之比為3∶2，則O2和O3的物質(zhì)的量之比為____，質(zhì)量之比為___，密度之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是一組探究生物體內(nèi)主要有機(jī)物存在與否的鑒別實(shí)驗，按表中編號順序①～③對應(yīng)的內(nèi)容， 正確的是

待測物

試劑

顏色

蛋白質(zhì)

雙縮脲試劑

③

脂肪

②

橘黃色

①

斐林試劑

磚紅色

A.果糖、蘇丹Ⅳ染液、紫色B.葡萄糖、蘇丹Ⅲ染液、紅色

C.果糖、蘇丹Ⅲ染液、紫色D.蔗糖、蘇丹Ⅳ染液、紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)物為PCl3和PCl5：①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5。

（1）若有1.0mol磷完全按①式反應(yīng)，消耗Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___L。

（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應(yīng)，反應(yīng)后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨是當(dāng)今世界面臨的一個重大的環(huán)境問題，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破壞環(huán)境。請回答下列問題：

（1）酸雨通常是指降水的pH<____，測得某地酸雨的pH=5，則該酸雨中c(H+)=_____mol/L；收集該酸雨，露置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)pH值變小了，試用化學(xué)方程式解釋：______。

（2）為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脫硫；⑤開發(fā)新能源。其中有效的措施是_______。

A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl晶體②純H2SO4③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦SO2⑧KOH固體⑨液氧⑩稀硫酸

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 gB.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5

C.1mol青蒿素含原子個數(shù)為42NAD.1mol青蒿素中含11mol H2

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