【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)A(g)2B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則△H=(Eb-Ea)kJ/mol

B.反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中增大

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅與外接電源正極相連，電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的c(Cu2+)保持不變

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)A(g)2B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(Ea-Eb)kJmol-1，故A錯(cuò)誤；

B．如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)的△S＞0，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中H+的微粒數(shù)增大，而CH3COOH的數(shù)目減小，因?yàn)?/span>=，則溶液中增大，故C正確；

D．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，電解過(guò)程中粗銅上Cu和比Cu活潑的金屬失電子被氧化，陰極上只有銅離子得電子，所以粗銅溶解的Cu質(zhì)量小于陰極析出Cu的質(zhì)量，則溶液中c(Cu2+)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4，混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1molSiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

⑦將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠分析人員從車間取過(guò)氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中，加25mL 水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗KMnO4溶液20.20mL。試計(jì)算該過(guò)氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92 g RO2某氣體的體積為672 mL。

(1)該氣體含分子的物質(zhì)的量為__________。

(2)此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

(3)R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時(shí)，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________________，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)的ΔH為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：

（1）操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式為__；

（2）操作Ⅰ的目的是__；

（3）C中白色沉淀的化學(xué)式是__，操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B上提的原因是__；

（4）操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式是__；

（5）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是__；

（6）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)__；

（7）D裝置的作用是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

⑤100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

⑥1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

A.①②④B.①②④⑤⑥C.②⑥D.②③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案