Question

（Ⅰ）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取_______mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL　　　　      B．10mL             C．25mL             D．50mL

（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________________。

（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為                                     

                                                                                 。

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

（Ⅱ）某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）                     。

 

Answer 1

【答案】

．[（1）~（3）各1分，（4）（5）（Ⅱ）各2分]（Ⅰ）（1）250 （2）13.6   C （3）③①④②

（4）用右手食指頂住瓶塞用左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水�！咀ⅲ捍稹畬⑷萘科恐屑铀�并倒立看瓶嘴部分是否漏水’即可給2分】  （5）偏低     （Ⅱ）①④⑤

【解析】

試題分析：（Ⅰ）（1）實(shí)驗(yàn)室沒有220ml的容量瓶，所以需要250ml容量瓶。

（2）稀釋過程中溶質(zhì)不變，所以需要濃硫酸的體積是。

（3）根據(jù)配制的原理以及操作的要求可知，正確的操作順序是③①④②。

（4）檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的正確操作要求是用右手食指頂住瓶塞用左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。

（5）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，則相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，所以硫酸的物質(zhì)的量減少，則濃度偏低。

（Ⅱ）氫氧化鈉應(yīng)該放在燒杯中稱量，①不正確；向容量瓶中加入蒸餾水時，應(yīng)該用玻璃棒引流，④錯誤；定容時應(yīng)該平視，⑤不正確，所以答案選①④⑤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)配制的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題的關(guān)鍵是明確配制的原理以及要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，學(xué)生需要明確的是根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。