CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列說法中不正確的是
A．混合粉末的質(zhì)量為3.2g
B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量相等
C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的質(zhì)量相等
D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)為0.5 mo/L
B
設(shè)CuO為x mol，F(xiàn)e2O3為y mol，根據(jù)CuO →Cu(NO3)2，F(xiàn)e2O3 →2Fe(NO3)3，有N原子守恒得：2x ＋6y＝0.1，由反應(yīng)后c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)，可得x＝2y，解得x＝0.02mol，y＝0.01mol，故混合粉末中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量不等，混合粉末中m(CuO)＝0.02mol×80g/mol ＝1.6g，m(Fe2O3)＝ 0.01mol×160g/mol＝1.6g，其質(zhì)量相等，總質(zhì)量＝3.2g，反應(yīng)后NO3―濃度不變，仍未0.5mol·L－1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0價、+1價、+2價。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅〕，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹〔即：銅綠，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：________________________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．等于50 mLB．大于50 mL
C．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，離子數(shù)目基本不變的是 (    )
A．Al3+B．Fe3+
C．Fe2+D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(    )
A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B．Fe3+、Cl-、I-、K+
C．Fe2+、K+、SO、NO
D．Fe2+、SO、K+、MnO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知①２ＦｅＣｌ３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ２＋Ｉ２
②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判斷下列粒子的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２ B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２
C．Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋D．Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣 cg，若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是______。溶液中存在的陽離子是____    __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 g FeCl3溶液中放入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液91.8g，則投入鈉的質(zhì)量為
A．18.4gB．13.8gC．8.2g D．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是
A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子
C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)

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