（蘇州市2008屆高三教學(xué)調(diào)研測(cè)試，化學(xué)，5）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是
A．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球置于被蒸餾的石油液面下，且不觸及蒸餾燒瓶的底部
C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面
D．稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
A
由于碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大，故分液時(shí)，密度大的碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出，所以A項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的時(shí)蒸氣的溫度，故將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管處，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，故C錯(cuò)誤；由于純堿水解呈堿性，具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在玻璃器皿中，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

測(cè)定水中溶液氧氣的方法是：取a mL水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開(kāi)塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用Na2S2O3溶液（濃度b mol/L）和I2反應(yīng)，消耗了VmL達(dá)到終點(diǎn)（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
⑴需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是          ，終點(diǎn)的顏色變化為                      。
⑵將Na2S2O3溶液盛放在          （“酸式”或“堿式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和適量的稀硫酸時(shí)，要迅速的加入，否則將對(duì)結(jié)果造成           （“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），原因是              
                                                              。
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振蕩時(shí)，塞子未塞緊，濺出部分溶液，則將對(duì)結(jié)果造成           （“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），原因是              
                                                              。
⑸水中溶液O2為（以m g/L為單位）             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③50mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是…（ ）
A．①②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題



在21℃和充分?jǐn)嚢柘拢瑢⒉煌w積1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
鹽酸的體積V（mL）
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
NaOH的體積（mL)
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
溶液溫度t（℃）
22.2
23.3
24.6
25.8
27.0
27.8
26.1
24.4
22.8
 
（1）在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。
（2）假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似   
地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 
關(guān)系式（請(qǐng)用含有t和V的式子表示）     、       。
（3）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                。
備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO2。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加熱條件下用過(guò)量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀。
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO4+2H＋＝
2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入過(guò)量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用
去12.00mL（滴定過(guò)程中離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
則：(1)寫出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                  。（寫試劑名稱）
（3）計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．用蒸發(fā)溶劑的方法，將氯化鐵稀溶液蒸發(fā)濃縮為飽和溶液
B．氫氟酸儲(chǔ)存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中
C．金屬鉀儲(chǔ)存在煤油中
D．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，常含有少量的CO2、SO2及H2O（g）雜質(zhì)，可依次通過(guò)高錳酸鉀溶液和堿石灰得較純凈的乙烯氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（福建省龍巖一中08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中考試，化學(xué)，10）下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是
A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（安徽省合肥八中2008—2009學(xué)年度高三第三次月考，化學(xué)，3）下列操作或儀器的選和正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：


已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
小題1:（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。
小題2:（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是　　　　　　　。
小題3:（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是　　　　　　　（寫出1種）。
小題4:（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是　　　　　　　。
小題5:（5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟：
（1）樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過(guò)再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
（3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問(wèn)題：
（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
                                                                             
                                                                         。
（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（     ）
A．凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶
B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．定容時(shí)，仰視刻度線
D．移液時(shí)，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為                  。已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3。
（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為         。

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