10．“清潔空氣，拒絕二手煙”的目的是防止被動(dòng)吸煙造成危害．吸煙除能產(chǎn)生煙堿、致癌物焦油外，還有一種不易引起注意的有毒物質(zhì)，該物質(zhì)是（　�。�
A．一氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．二氧化碳

分析 煙草的主要成分為纖維素，不完全燃燒出生成煙堿和致癌焦油外，還生成CO．

解答 解：從香煙中吸入了三種主要毒素包括煙堿、致癌焦油和CO，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查香煙對(duì)人體的危害，注意煙草中的危害物質(zhì)的種類和危害，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的元素是（　�。�
A．NB．OC．SD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol
B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
C．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
D．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA
B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
C．11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA
D．17 g H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A．m＞n，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＜0D．m＞n+p，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．膠體微粒不能透過(guò)濾紙
C．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3膠體
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的有幾個(gè)
①澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
④碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤Fe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
⑥鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+（　　）
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①請(qǐng)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.31%．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

時(shí)間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol[

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知2 min內(nèi)v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

（1）起始時(shí)n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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